Question

2．常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/L
• B． 由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka（电离平衡常数）为2×10^-5
• C． 滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
• D． 滴定终点时，c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、弱酸不能完全电离；
B、弱酸的浓度未知；
C、用强碱滴定弱酸，滴定重点显弱碱性；
D、当强碱和弱酸恰好完全反应时为滴定终点，此时得到的是NaA溶液．

解答 解：A、由于弱酸在滴定前的pH=3，即氢离子浓度为0.001mol/L，而弱酸不能完全电离，故滴定前弱酸的浓度为0.001mol/L，故A正确；
B、由于弱酸的电离平衡常数Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）_{\;}}$≈$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）_{初始}}$，但弱酸的初始浓度未知，故Ka无法求算，故B错误；
C、用强碱滴定弱酸，滴定重点显弱碱性，故用酚酞做指示剂最合适，故C正确；
D、当强碱和弱酸恰好完全反应时为滴定终点，此时得到的是NaA溶液，溶液显碱性，故有：c（OH^-）＞c（H⁺），而根据溶液的电中性可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故有：c（Na⁺）＞c（A^-），故可知：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确．
故选B．

点评 本题考查了酸碱中和滴定过程中的离子浓度大小比较和指示剂的选择问题等，是高考的常考题型，对解题能力要求较高，难度中等．