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    已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol﹣1．根据如表所列数据判断，错误的是

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    500

    4600

    6900

    9500

    Y

    580

    1800

    2700

    11600

    A. 元素X的常见化合价是+1价

    B. 元素Y是IIIA族元素

    C. 若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应

    D. 元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl

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    A. Pu与Pu具有相同的最外层电子数

    B. Pu与Pu互为同素异形体

    C. Pu与U具有完全相同的化学性质

    D. Pu与U互为同位素

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    B.

    C.

    D.

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    （1）该反应涉及元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为_____________________。

    （2）对于Cr2(SO4)3的组成元素，电负性从小到大的顺序为________________。（用元素符号表示）

    （3）CH3CHO中碳原子的轨道杂化类型有________种。

    （4）钼(Mo)是与Cr同族的第五周期元素，则Mo原子的价电子排布式为_____________。

    钼(Mo)、铬、锰的部分电离能如下表所示：

    编号

    I5/KJ·mol-1

    I6/KJ·mol-1

    I7/KJ·mol-1

    I8/KJ·mol-1

    A

    6990

    9220

    11500

    18770

    B

    6702

    8745

    15455

    17820

    C

    5257

    6641

    12125

    13860

    A是_____________ (填元素符号)。

    （5）该反应每生成1 mol CH3CHO，C2H5OH发生反应断裂σ键的数目为__________。

    （6）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在,［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ键的数目为_____________；

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    A．NF3分子呈三角锥形 B．C3F8在CCl4中溶解度比在水中的大

    C．CHClFCF3存在手性异构 D．CHClFCF3中没有非极性键

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    A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl

    答

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