Question

(10分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：

(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=         ；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=         。

(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等         （填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为                  。

(3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为                 。

 

Answer 1

【答案】

（10分）⑴2 （2分），4（2分）  ⑵相等（2分） 0.6（2分）⑶8:5  (2分)

【解析】

试题分析：（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，这说明乙容器中A的起始量也应该相当于是6mol，所以乙中3molC可以生成4.5molA，因此x＝2。若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，这说明反应前后气体的体积是不变的，因此x＝4。

（2）由于反应前A和B的物质的量之比都是3︰1，所以平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等。由于A和B的体积分数之和是80％，所以A的体积分数是80％×3/4=60%。

（3）由于容器中各种物质的含量都是相同的，所以平衡是等效的。如果平衡时两容器中的压强不相等，则该反应一定是体积不变的可逆反应，所以两容器中压强之比为8︰5。

考点：考查可逆反应的有关计算

点评：该题的关键是根据物质的含量相等，都出平衡状态是等效的，然后在列式进行计算即可。