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    目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx
    充电
    放电
    2Na+xS，以下说法正确的是   （　　）
    A、放电时，Na 作正极，S极发生还原反应
    B、充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e-=xS
    C、当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠23g
    D、充电时钠极与外电源的正极相连
    考点：化学电源新型电池
    专题：
    分析：在放电时，原电池正极发生得电子的还原反应，在反应2Na+xS=Na2Sx中，硫单质得电子，故正极反应为：xS+2e-=Sx2-；原电池负极发生失电子的氧化反应，在反应2Na+xS=Na2Sx中钠失电子，故负极反应为2Na-2e-=2Na+，在充电时，电解池的阳极发生的电极反应极为正极上的逆反应，阴极反应和负极互为逆反应．
    解答： 解：A、在放电时，硫单质得电子，作正极，钠失电子，作负极，故A错误；
    B、充电时，是电解池反应，阳极反应为：Sx2--2e-=xS，故B正确；
    C、电解AgNO3溶液时，阳极产生的11.2L（标况）气体，阳极0.5mol气体是氧气，即4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成0.5mol氧气转移电子为2mol，根据钠硫电池放电时的负极反应：2Na-2e-=2Na+，则会消耗金属钠2mol，即46g，故C错误；
    D、充电时，钠极与外电源的负极相连，硫极与外电源的正极相连，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了二次电池的工作原理以及电极反应式的书写知识，放电和充电过程的实质判断，依据电子守恒进行电极产物的计算，可以根据教材知识来回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.25molCu（OH）2固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中共转移电子的物质的量为（　　）
    A、0.25 mol
    B、0.5 mol
    C、0.75 mol
    D、1.0mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中涉及的许多问题与化学有关，下列说法不正确的是（　　）
    A、“白色污染”是指塑料包装袋等塑料垃圾
    B、碘盐中的碘不是碘单质
    C、“绿色食品”是指绿色的食品
    D、工业酒精中因含较多甲醇，故严禁饮用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（　　）
    A、某无色溶液中：Na+，K+，MnO4-，SO42-
    B、在pH=l的溶液中：Ca2+，Fe2+，Cl-，NO3-
    C、含有HCO3-的溶液中：Na+，K+，Cl-，CO32-
    D、在含大量的Fe3+溶液中：NH4+，Na+，Cl-，SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成
    B、硫酸生产中用98%的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3
    C、加入催化剂有利于氨的合成
    D、工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是（　　）
    A、电化学腐蚀要比化学腐蚀普遍的多，但腐蚀速度要比化学腐蚀慢得多
    B、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
    C、海轮外壳连接锌块是采用牺牲阳极的阴极保护法保护外壳不受腐蚀
    D、地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料．点燃时铝粉被氧化，放出热量并引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4（s）═N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）△H＜0．
    下列对该反应的叙述错误的是（　　）
    A、该反应属于分解反应
    B、反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
    C、该反应主要是将化学能转变为热能和动能
    D、在反应中高氯酸铵只作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为
     
    ．
    （2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡．则实验过程中可能观察到的现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．

    （1）图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是
     
    ，NaOH溶液的出口为
     
    （填字母），精制饱和食盐水的进口为
     
    （填字母），干燥塔中应使用的液体是
     
    ．
    （2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4、H2、O2反应，产物有两种，化学方程式为
     
    ．SiCl4可转化为SiCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）═
    4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaCl的质量为
     
    kg．
    （3）如图2，实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中（图2）选择制备并收集H2的装置
     
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净C12的装置
     
    （填代号）．
    （4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气．现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
     
    m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）

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