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    各有一定质量的Fe、Al、Na分别与足量的盐酸反应，放出的气体体积比为3∶2∶6，则这三种金属的质量比是


    1. A.
      56∶27∶46
    2. B.
      28∶3∶23
    3. C.
      14∶3∶23
    4. D.
      28∶9∶23
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：038

    今有一定质量的Fe、Fe2O3和CuO组成的粉末状混合物，跟2mol/L H2SO4 110mL完全反应后得到H2 896mL（标准状况）。将反应混合物过滤，滤渣经洗涤、干燥、冷却后称量，质量为1.28g。滤液中的金属离子全部是Fe2+。将滤液稀释至200mL，再从中取出50mL，向其中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，边加边振荡，当加至20mL时，溶液开始出现沉淀。求：

    （1）原混合物中CuO和Fe2O3各为多少克？

    （2）稀释后的200mL滤液中Fe2+的物质的量浓度为多少？

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    今有一定质量的Fe、Fe2O3和CuO组成的粉末状混合物，跟2mol/L H2SO4 110mL完全反应后得到H2 896mL（标准状况）。将反应混合物过滤，滤渣经洗涤、干燥、冷却后称量，质量为1.28g。滤液中的金属离子全部是Fe2+。将滤液稀释至200mL，再从中取出50mL，向其中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，边加边振荡，当加至20mL时，溶液开始出现沉淀。求：

    （1）原混合物中CuO和Fe2O3各为多少克？

    （2）稀释后的200mL滤液中Fe2+的物质的量浓度为多少？

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

    实验1

    ①称取一定质量的样品，将样品溶解；

    ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；

    ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。

    实验2

    ①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；

    ②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；

    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；

    ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4 g。

    根据实验回答下列问题：

    （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________________。

    （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和____________。

    （3）实验2通入足量Cl2的目的是________________________________；涉及的化学反应的离子方程式是______________________________。

    （4）检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是_________________________。

    （5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）。________________________________________________。

    （6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是________________。

    A.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

    B.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

    C.只有胶体粒子能做布朗运动

    D.向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

    E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白质盐析

    （7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为________________。

    （8）可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3易潮解。（部分夹持仪器已略去）

    该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对装置提出合理的改进措施。___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

        实验1

        ①称取一定质量的样品，将样品溶解

        ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀

        ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g

        实验2

        ①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解

        ②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2

        ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀

    ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g

    根据实验回答下列问题：

    （l）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________。

    （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_________和_________。

    （3）实验2中通入足量Cl2的目的是____________________________________。

        涉及的化学反应的离子方程式是____________________________________。

    （4）简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法

        _______________________________________________________________

        _______________________________________________________________。

    （5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）______________________________________。

    （6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是_____________（填写序号字母）。

        A. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

        B. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

        C. 只有胶体粒子能作布朗运动

        D. 向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

        E. 在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质盐析

    （7）通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。

    （8）实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3固体易潮解。（部分夹持仪器已略去）

    该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对该装置提出合理的改进措施

        _______________________________________________________________。

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