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    18．下列物质的名称、俗名、化学式及分类都一致的一组是（　　）
    A．氧化钙、熟石灰、CaO、碱性氧化物B．氢氯酸、盐酸、HCl、酸
    C．碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱D．硫酸铜、胆矾、CuSO4、盐

    分析 A．根据常见物质的名称、俗名、化学式来判断，熟石灰为氢氧化钙；
    B．氢氯酸是盐酸的化学名称，盐酸是俗名，其化学式为HCl；
    C．碳酸钠为盐；
    D．硫酸铜结晶水合物为胆矾．

    解答 解：A．氧化钙成分为CaO，俗称为生石灰，和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，熟石灰是氢氧化钙属于碱，名称、俗名、化学式及分类一不致，故A错误；
    B．盐酸是氢氯酸的俗称，其化学式为HCl，故该组物质（或主要成分）的名称和化学式表示的是同一种物质，故B正确；
    C．碳酸钠俗称为纯碱，化学式为Na2CO3、属于盐，名称、俗名、化学式及分类不都一致，故C错误；
    D．硫酸铜结晶水合物俗称为胆矾，化学式为CuSO4•5H2O，属于盐，名称、俗名、化学式及分类不都一致，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质组成、名称、俗称等，熟悉常见物质的化学式，和名称及俗名，是解此类题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．铝片与稀H2SO4反应B．灼热的炭与CO2反应
    C．高温煅烧石灰石D．甲烷在O2中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面
    B．物质B可与4molH2发生加成反应
    C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OH
    D．B生成C的反应类型为取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
    元素有关信息
    X元素主要化合价-2，原子半径为0.0074nm
    Y所在主族序数与所在周期序数之差为4
    Z单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
    D最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
    E单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题（用化学用语表示）：
    （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）比较Y与Z的氢化物的稳定性HCl＞H2S（用化学式表示）．
    （3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则下列说法中正确的是②③（填序号）
    ①通常实验室配制EY3溶液时，可直接用水溶解EY3固体
    ②EY2不能通过单质直接化合产生
    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
    （4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
    （5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．请将Fe、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2、NaHCO3、Cu、K2O、S、CuO、NaCl填人下面的树状分类图中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．分枝酸的结构简式如图，下列叙述正确的是（　　）
    A．分枝酸分子中含有2种官能团
    B．分枝酸可与乙醇发生酯化反应
    C．分枝酸是芳香族化合物
    D．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③
    B．常温下0.4 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．0.1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol/L
    D．室温下，向0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如图所示．

    （1）甲中电池的负极是镁片，乙池中发生氧化反应的电极是铝片（填“铝片”或“镁片”）．
    （2）写出乙池中负极的电极反应式Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
    （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强．（填写元素符号）
    （4）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．服药（片剂）时，应选用下列哪种物质送服（　　）
    A．.茶水B．白开水C．啤酒D．饮料

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