下列关于热化学反应的描述中正确的是A．CO (g)的燃烧热是283.0kJ/mol.则2CO2反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molB．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol.则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．CO (g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

ΔH＝2×(－57．3)kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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一定温度下，对于可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是

A．恒容容器内混合气体的密度不再变化

B．AB 3的生成速率与B2的生成速率之比为2∶3

C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化

D．单位时间内断裂a mol A≡A键，同时断裂6a mol A—B键

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关于下列各图说法正确的是( )

A、①中阴极处能产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体

B、②中待镀品应与电源的正极相连

C、③中电子由b极流向a极

D、④中离子反应交换膜可以避免氯气与氢氧化钠溶液反应

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A．D溶液的pH＝7

B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大

C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）

D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

C．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4

D．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是

A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同

B．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

C．若①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1，

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-bkJ·mol-1，则a>b

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

I．工业上有一种用C02来生产甲醇燃料的方法：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ•mol-1

将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

（1）a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。

（2）下列时间段平均反应速率最大的是。

A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min

（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）。曲线I对应的实验条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是，体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数（填“增大”“不变”或“减小”）。

（4）若将1molCO2和3molH2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为。

Ⅱ.工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

（1）判断反应达到平衡状态的依据是。

A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

（2）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度（填“增大”、“不变”或“减小”）。

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化合物在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（红色）H++In-（黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.4mol/L的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤硝酸钾溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）

A．①④ B．②⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥

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原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W-与氦原子电子层结构相同，W与X原子核外最外层电子数之和与Y原子核外最外层电子数相等，X、Y处于同一周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子次外层电子数是最外层电子数的4倍。下列说法正确的是

A. 简单离子的半径：X>Y>Z>W

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C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能属于共价化合物

D. 由W与Y两种元素形成的化合物中一定只含有极性共价键

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