Question

某溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的几种，为确定其成分，完成了如下实验（已知：3NO₃^-+8Al+5OH^-+2H₂O 

△   .

 3NH₃↑+8AlO₂^- ）根据实验现象，所得结论错误的是（　　）

• A、沉淀1加酸部分溶解，则含Mg²⁺和SO₄^2-
• B、可能含Na⁺、Cl^-
• C、沉淀2加酸溶解，则含Al³⁺
• D、气体1遇水显碱性，则含NH₄⁺

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：

分析：试样溶液中加入过量Ba（OH）₂并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH₃，则试样中含有NH₄⁺；
向滤液中通入CO₂，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH₃，根据已知条件知，溶液2中含有NO₃^-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO₃^-；
滤液1中通入CO₂，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；
沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO₄^2-，能和过量Ba（OH）₂反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）₂，所以溶液中含有Mg ²⁺，结合题给选项分析解答．

解答： 解：试样溶液中加入过量Ba（OH）₂并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH₃，则试样中含有NH₄⁺；
向滤液中通入CO₂，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH₃，根据已知条件知，溶液2中含有NO₃^-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO₃^-；
滤液1中通入CO₂，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；
沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO₄^2-，能和过量Ba（OH）₂反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）₂，所以溶液中含有Mg ²⁺，
A．通过以上分析知，沉淀1加酸部分溶解，试样中肯定存在Mg²⁺、SO₄^2-，故A正确；
B、依据分析，不能确定溶液中是否存在Na⁺、Cl^-，故B正确；
C、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al³⁺，故C错误；
D、遇水显碱性的气体为氨气，故D正确，故选C．

点评：本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等．