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    室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于(　　)

    A. lg(  )               B. lg(  )

    C．14＋lg(  )           D．14＋lg(  )


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中含有自由移动的Cl―的是

       A．KClO3溶液    B．液态HCl     C．KCl溶液      D．NaCl晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。

    请回答下列问题：

    （1）用氨水调节pH至8——9的目的是                。

    （2）若测得滤液C中c(CO32-)=10-3mol/L，则Ca2+        （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）

    （3）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH4+)     c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。

    （4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：                             ，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9——11，才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9——11的原因                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温时，将x mL pH=a 的稀KOH溶液与ymL pH=b的稀硝酸充分反应。下列关于反

    应后溶液pH的判断，正确的是（   ）

    A．若x=y，且a+b=14，则pH>7      B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7

    C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7    D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是(　　)

    A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

    B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

    C．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

    D．t ℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20mL0.01 mol·L－1 KCl和0.01mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4＋Na2CO3===FeCO3↓＋Na2SO4       FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O。

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    金属离子   

    开始沉淀的pH  

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1.1

    3.2

    Al3＋

    3.0

    5.0

    Fe2＋

    5.8

    8.8

    (1)制备FeCO3时，选用的加料方式是________(填字母)，原因是________          。

    a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

    b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

    c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

    (2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________。

    (3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 ℃下搅拌反应。

    ①铁粉的作用是________________。

    ②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是______________________________。

    (4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是

    A.  Al3+、SO42－、NH4+                 B.  Ag+、NO3－、Cl－

    C.  Fe3+、OH－、SCN－                 D.  K+ 、HCO3－、NO3－　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：

    （1）原料A的名称是_______________。

    （2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应涉及的离子方程式是：_____________________________________________________________________________。

    （3）步骤③所得沉淀的化学式为：________________。ks5u

    （4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？

    ___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）硝酸是重要的工业原料。

    ①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是                       ；

    ②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

    已知：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)   △H＝－483 kJ·moL－1

    N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)   △H＝＋68 kJ·moL－1

    则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是：

                                                                。

    （2）某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：

    ①乙的化学式为               ，甲与水反应可得H2，其化学方程式是：

                                                                   ；

    ②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式：

                                                  。

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