Question

某同学设计了一个测定溶液导电性的实验（如图所示）：他先测10.0ml 0.10mol/L H₂SO₄溶液的导电能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）₂溶液，并不断搅拌．已知溶液中的离子浓度与Ba（OH）₂溶液的体积关系如下：

Ba（OH）2（ml）	溶液中的总离子浓度（mol/L）
0.0	0.30
5.0	0.10
10.0	≈0.00
15.0	0.06

请根据上述题意，回答下列问题：
（1）可观察到的现象为

 

；当15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）₂溶液全部滴入H₂SO₄溶液中后，反应的离子方程式

 

；
（2）有关该实验现象的说法正确的是

 

．
A． 溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关
B．灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度为零
C．往盐酸和硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象相同．

Answer 1

考点：电解质溶液的导电性

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关，根据硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水时溶液中离子浓度的变化情况分析；
当15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）₂溶液全部滴入H₂SO₄溶液中后，氢氧化钡过量，反应的离子方程式 SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）A． 溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关；
B．灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度接近零，但不为0；
C．往盐酸和硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象不相同，只有后者产生沉淀．

解答： 解：（1）开始硫酸电离出氢离子和硫酸根导电，加入氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水，随反应进行，溶液中离子浓度逐渐减少，恰好完全反应时浓度几乎为零，故灯泡由亮到暗到熄灭，继续加入氢氧化钡，氢氧化钡电离出氢氧根和钡离子导电，离子浓度增大，灯泡的亮度又增大，
故答案为：烧杯中出现白色沉淀；灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮；
当15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）₂溶液全部滴入H₂SO₄溶液中后，氢氧化钡过量，反应的离子方程式 SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：
SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）A． 溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关，故A正确；
B．灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度接近零，但不为0，故B错误；
C．往盐酸和硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象不相同，只有后者产生沉淀，故C错误；故选A．

点评：本题考查溶液的导电能力和离子方程式的书写，题目难度较大，注意与量有关的离子方程式的书写方法．