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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．KOH的摩尔质量是56 g
    B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量
    C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量
    D．氦气的摩尔质量以g•mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量

    分析 A．摩尔质量单位为g/mol；
    B．质量和相对原子质量的单位不同；
    C．硫原子的物质的量未知，不能确定质量，且与相对原子质量单位不同；
    D．摩尔质量与相对原子质量在数值上相等．

    解答 解：A．KOH的摩尔质量是g/mol，单位错误，故A错误；
    B．一个碳原子的质量在数值上为相对原子质量的$\frac{1}{{N}_{A}}$，故B错误；
    C．硫原子的物质的量未知，不能确定质量，且与相对原子质量单位不同，故C错误；
    D．NA个原子的质量为1mol氦气的质量，在数值上等于相对原子质量，则摩尔质量与相对原子质量在数值上相等，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关概念的理解，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

    请根据以上信息回答下列问题：
    I．（1）写出N 和B的化学式：NHCl、BCa（OH）2．
    （2）写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目：
    （3）写出反应③的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Ⅱ．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸  ②氯化钡溶液
    ③氢氧化钠溶液  ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为AD．
    A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
    Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2．
    （1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是C．
    A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
    （2）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是C．
    A．从外地购买B．在当地新建生产厂    C．从本厂生产镁单质处循环
    流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有挥发性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2　②n+3　③n+4　④n+5　⑤n+8   ⑥n-5　⑦n-7　⑧n-8中的几种，其中不符合题目要求的是（　　）
    A．①④B．②⑧C．③⑤D．⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在1.01×105Pa、120℃的条件下，某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强，前后气体体积不发生变化，则该有机物可能是（　　）
    A．CH4B．C2H2C．C3H8D．C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A．
    （2）从碘水中分离出I2，选择B装置，该分离方法的名称为萃取．
    （3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下口进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞．
    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：
    ①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；
    ④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．
    正确的操作顺序是ad（填选项字母）．
    a．⑤②③①⑥④⑦
    b．⑤①②③⑥④⑦
    c．⑤②①③④⑥⑦
    d．⑤③②①⑥④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．Cu与浓硝酸反应制 NO2：Cu+4HNO3（浓）═Cu2++2 NO3-+NO2↑+2H2O
    C．向同浓度的NaOH和Na2CO3，的混合液中加少量稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+3H2O
    D．将 NaHSO4与 Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．冰铜矿的主要成分是Cu2S、FeS，含有少许Al2O3和SiO2杂质．由冰铜矿冶炼金属铜的流程如下：

    已知各离子沉淀的范围如下表
    离子Fe3+Fe2+Cu2+
    开始沉淀pH1，97.06，7
    沉淀完全pH$\frac{3}{4}$9.010.0
    请回答下列问题：
    （1）将冰铜矿粉碎的目的是提高浸出率，另外一种提高浸出率的措施是升高温度或者增大浸取剂浓度等．
    （2）溶液1的成分是NaAlO2、Na2SiO3、NaOH，若向其中通入足量的CO2可以析出的沉淀是H2SiO3、Al（OH）3，
    此时溶液中的溶质将变成NaHCO3．
    （3）沉淀1加入H2O2和稀H2SO4后，溶液中阴离子只有SO42-，金属阳离子有Cu2+ 和F3+，则该过程的离子方程式为：2H++Cu2S+5H2O2═2Cu2++SO42-+6H2O，2H++2FeS+9H2O2═2Fe3++2SO42-+10H2O．
    （4）溶液2调节的pH范围为3.4≤pH＜6.7．
    （5＞对红褐色沉淀进行洗涤并干燥处理，可以得到纯净的Fe（OH）3，可用于制备红色颜料Fe2O3．检验红褐色沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已经洗净．
    （6）用惰性电极对溶液3进行电解，电解CuSO4溶液的化学方程式为：2CuSO4+2H2O　$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
    当两极共产生标准状况下44.8L气体且阴阳两极产生的气体体积之比为1：1时，则析出的铜的质量为64g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，立刻产生大量白色沉淀
    B．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
    C．A1Cl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．常温下，Al（OH）3既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．组成上一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物互称为同系物
    B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
    C．苯的邻位二元取代物只有一种说明苯环中不存在单双键交替
    D．CH3-CH3+Cl2→CH2ClCH2Cl的反应类型为加成反应

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