解答：解：（1）①化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变．
A．对于反应前后体积变化的反应，容器内压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B．SO
2的体积分数不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．反应前后气体质量守恒，容器内气体质量不再发生变化，不能说明达到平衡状态，故C错误；
D．反应前后气体质量守恒，容器内气体质量不发生变化，容器体积保持不变，所以容器内气体密度不会发生变化，故D错误．
故选AB；
②根据热化学方程式知道，当放出热量为39.2kJ时，生成三氧化硫的量为
=0.4mol，则消耗二氧化硫和氧气的量分别是0.4mol和0.2mol，所以生成SO
3平均反应速率为v=
=
=0.1mol/（L/min），达到化学平衡时二氧化硫、氧气、三氧化硫的量分别是：
=0.8mol/L，
=0.4mol/L，
=0.2mol/L，所以K=
=
≈0.16L/mol，故答案为：0.1mol/（L?min）；0.16L/mol；
③A．向容器中通入少量O
2，即增大氧气的浓度，能使平衡正向移动并能提高SO
2转化率，故A正确；
B．向容器中通入少量SO
2，即增大二氧化硫的浓度，能使平衡正向移动但是能降低了SO
2转化率，故B错误；
C．使用催化剂，不会影响化学平衡的移动，也不会改变二氧化硫的转化率，故C错误；
D．降低温度，化学平衡正向移动，并能提高SO
2转化率，故D正确；
E．向容器中通入少量氦气，当恒容时，各组分的浓度不变，则平衡不移动，故E错误；
故选AD；
（4）再通入1.6molSO
2、0.8molO
2、0.4molSO
3，和原来平衡的量一样再投料，则相当于压缩体系为原体积的一半，所以体系的压强增大，平衡正向移动，故答案为：向右；
②再通入0.2molSO
2、0.2molSO
3，则Qc=
=
≈1.39L/mol＞K，所以平衡向左移动，故答案为：向左；
（2）根据沉淀溶解平衡：CaSO
4（s）?Ca
2+（aq）+SO
42-（aq），当增大钙离子的浓度时，平衡向逆反应方向移动，所以硫酸钙的固体质量减小，但是Ksp（CaSO
4）只受温度的影响，所以此时Ksp（CaSO
4）不变，故答案为：增大；不变．
（2011?兖州市三模）有一反应：2A+B?2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ）