Question

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2	/	Fe3+、Br2
②	KClO3	浓盐酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

• A、氧化性强弱的比较：KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂
• B、由表中①组的信息可知通入Cl₂的量不同，氧化产物可能不同
• C、表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^-
• D、表中③组反应的离子方程式为2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较,氧化还原反应

专题：

分析：A．由①可知，亚铁离子被氯气氧化；
B．亚铁离子、溴离子均具有还原性，可被氯气氧化；
C．反应为KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，氧化产物与还原产物均为Cl₂；
D．电子不守恒．

解答： 解：A．由①可知，亚铁离子先被氯气氧化，则氧化性为Cl₂＞Fe³⁺，故A错误；
B．亚铁离子、溴离子均具有还原性，可被氯气氧化，少量氯气时只有亚铁离子被氧化，若氯气足量，亚铁离子、溴离子均被氧化，则通入Cl₂的量不同，氧化产物可能不同，故B正确；
C．反应为KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，氧化产物与还原产物均为Cl₂，电子转移数目是5e^-，故C错误；
D．电子不守恒，正确的离子反应为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O故D错误；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意氧化性的比较及优先氧化的规律，题目难度中等．