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    （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
     
    （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    （填“酸性”，“中性”或“碱性”，溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则混合后溶液呈
     
    （填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积
     
    氢氧化钠溶液体积（填“＞”或“=”或“＜”）．
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成醋酸钠，醋酸根离子水解显碱性；
    （2）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量；
    （3）根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量．
    解答： 解：（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成醋酸钠，由于醋酸根离子部分水解，溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）可知，c（Na+）＞c（CH3COO-），
    故答案为：碱性；＞；
    （2）醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，醋酸的浓度大于0.001mol/L，而pH=11的氢氧化钠溶液的浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＜c（CH3COO-），
    故答案为：酸性；＜；
    （3）根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则c（H+）=c（OH-），溶液为中性，
    若等体积、等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合时，混合液显碱性，若为中性，应使醋酸过量，即醋酸体积＞氢氧化钠溶液的体积，
    故答案为：中性；＞．
    点评：本题考查酸碱混合以及溶液pH的大小比较，为高考常见题型，题目难度中等，本题注意从溶液电中性的角度比较溶液离子浓度的大小关系，另外把握盐类水解的原理及其应用方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关电解饱和食盐水的说法正确的是（　　）
    A、氯气在阳极产生
    B、电解过程中Na+浓度不变
    C、水既不是氧化剂也不是还原剂
    D、反应过程是把化学能转化成电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L的抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

    浓度       时间/s    		020406080100
    c（N204）/mol?L-10.1c10.05c3c3c3
    c（N02）/mol?L-100.06c20.120.120.12
    试回答下列问题：
    （1）20s时四氧化二氮的浓度c1=
     
    ，在0-20s内四氧化二氮的平均反应速率为
     
    ．
    （2）反应进行到40s时，体系
     
    （填“达到”或“没有达到”）平衡状态．
    （3）下列依据中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是
     
    （填字母）．
    A．容器内压强不变；B．v正（N2O4）=v逆（NO2）；C．c（N2O4）=c（NO2）；D．混合气体的颜色不再变化
    （4）100℃时，反应N2O4（g）?2NO2（g）的化学平衡常数K=
     
    ；若在相同情况下最初向该容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，CO2和CO的混合气体共17.2g，总体积为11.2L，试求：
    （1）CO2的物质的量；
    （2）CO的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸雨的形成主要是由于（　　）
    A、森林遭到乱砍乱伐，破坏了生态环境
    B、汽车排出大量尾气
    C、大气中二氧化碳的含量增大
    D、含硫化石燃料的大量燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结 论
    A将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe（NO3）2试样已变质
    B将少量某无色气体通入澄清石灰水中出现白色沉淀该气体一定是CO2
    C分别测定常温下0.1mol?L-1Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH：Na2SiO3＞Na2CO3非金属性：Si＞C
    D向浓度均为0.1mol?L-1NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
    （1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为
     
    ，反应类型为
     
    ．
    （2）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为
     
    ；A分子中能够共平面的碳原子个数为
     
    ，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：
    （1）上述反应平衡常数K的表达式为
     
    ，温度降低，平衡常数K
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示．从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    　t/min　0　2　5　10　15
    　n（CO2）/mol　1　0.75　0.5　0.25　0.25
    （3）要想提高H2利用率以下操作可行的是
     
    （填写字母序号）
    a．增加反应体系压强b、提高反应温度c、增加CO2配比d、降低反应温度e、选择适当的催化剂f、增加H2比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、石墨比金刚石稳定
    B、金刚石比石墨稳定
    C、1 mol石墨比1 mol 金刚石的总能量高
    D、1 mol金刚石比1 mol 石墨的总能量高

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