某化工厂联合生产纯碱.镁.阻燃剂.以白云石(CaCO3·MgCO3)为原料冶炼镁:经高温煅烧生成的氧化物在还原炉中经1200℃用硅铁还原生成镁蒸汽.镁蒸汽经冷凝为粗镁,同时以海水为原料制碱和制阻燃剂.具体流程如下:(1)分别写出A.B.C的化学式 . . ,沉淀池中反应的化学方程式是 .(2)硅铁还原生成镁蒸汽时选择低压和1200� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化工厂联合生产纯碱、镁、阻燃剂。以白云石（CaCO₃·MgCO₃）为原料冶炼镁：经高温煅烧生成的氧化物在还原炉中经1200℃用硅铁还原生成镁蒸汽（铁化合价不变），镁蒸汽经冷凝为粗镁；同时以海水为原料制碱和制阻燃剂。具体流程如下：

（1）分别写出A、B、C的化学式           、           、           ；沉淀池中反应的化学方程式是                             。
（2）硅铁还原生成镁蒸汽时选择低压和1200℃，试分析选择这种反应条件的原因
                                                          。
（3）精制卤水中的MgCl₂与适量石灰乳反应生成碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]沉淀，此时溶液中主要溶质是（写化学式）             。
（4）描述流程中相关操作Ⅰ包括过滤、       、      。
（5）已知：Mg(OH)₂(s)→MgO(s)+H₂O(g)－81.5kJ；Al(OH)₃(s)→0.5Al₂O₃(s)+1.5 H₂O(g)－87.7kJ
①Mg(OH)₂能起阻燃作用，其原因是                                  。
②等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果较好的是                     。
（6）某化工厂利用上图所示流程联合生产纯碱、镁、阻燃剂，试分析该生产的优点
                                                                。

（本题12分）
（1）CO₂ MgO   CaO （3分，各1分）；CO₂+NH₃+NaCl+H₂O→NaHCO₃↓+ NH₄Cl（1分）
（2）低压有利于镁蒸气的生成及分离；1200℃只有镁为气体，从速率和平衡2个角度都有利于镁的生成（合理即可）（2分）。
（3）CaCl₂（1分）            （4）洗涤、煅烧（或加热）（2分）
（5）①Mg(OH)₂受热分解时吸收大量的热使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、覆盖在可燃物表面，产生阻燃作用。（1分）            ②Mg(OH)₂（1分）
（6）原料易得价廉、原料利用率高、中间产物能有效地循环利用、产品结构的多样化（1分，答对1点即可）

略

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请填写下列空白：
(1)已知2mol甲烷与水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是_______________________________。
(2)图中X为_____，Y为_____（填化学式）；常用K₂CO₃溶液吸收分离出的CO₂，其离子方程式为_____________________________________
(3)在合成氨工业中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来。请运用化学平衡的观点说明采取该措施的理由：_______________________________。
(4)联合制碱法中，合成氨产生的NH₃与CO₂通入饱和食盐水最终可制得纯碱，如图所示

①应先向食盐水通足量_______气体（写化学式，后同）；副产品Z为______，可用作______；W为_______。
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工业上采用硫化钠－石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H₃AsO₃）取得了很好的效果。实现了废水处理过程的“三废”零排放。其主要工艺流程如下：

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②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐［如Ksp(FeAsO₃)＞Ksp(FeAsO₄)］
请回答以下问题：
（1）废气的主要成分为，通过与石灰发生反应（填基本反应

类型）被吸收。
（2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：                               。
（3）滤液A中，除了有Na₂SO₄、H₂SO₄以外，还有溶质                         。
（4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有              。
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B．将Fe²⁺氧化可生成Fe(OH) ₃沉淀，以加速悬浮物的沉降
C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质
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（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在          试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO₄过量。
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C(s)+CO₂(g)="=2CO(g)" △H=+283.0kJ·mol

^-1
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（5）“反应器3”中加入锌粉的作用是                。
（6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na⁺外，还有            。
（7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌3.41g，在400~450℃下加热至恒

重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO₂0.224l，碱式碳酸锌的化学式
。

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A．20℃时，红枣中红色素含量最低
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