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    黑火药是中国的“四大发明”之一，其爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．

    （1）其中被还原的元素是　N 和S　，被氧化的元素是　C　，氧化剂是　KNO3和S　，还原剂是　C　，氧化产物是　CO2　，还原产物是　K2S和N2　；

    （2）用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑

    （3）当0.1molCO2生成时，则转移的电子数为　0.4NA 或2.408×1023　个．


    考点：

    氧化还原反应． .

    专题：

    氧化还原反应专题．

    分析：

    反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂被还原，而含元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂被氧化，对应的产物为氧化产物，结合化合价的变化计算转移电子数目．

    解答：

    解：（1）在反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N元素的化合价由+5降低为0，

    S元素的化合价由0降低为﹣2价，则KNO3和S作氧化剂，被还原的元素为N、S，

    C元素的化合价由0升高到+4，则C作还原剂，被氧化，对应的CO2为氧化产物，K2S和N2为还原产物，

    故答案为：N 和S；C；KNO3和S；C；CO2；K2S和N2；

    （2）该反应中转移电子数为4e﹣，则转移的电子方向和数目为，故答案为：；

    （3）反应中C元素化合价由0价升高到+4价，当0.1molCO2生成时，转移电子0.4mol，则转移的电子数为0.4NA 或2.408×1023，故答案为：0.4NA 或2.408×1023．

    点评：

    本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的化合价的变化及氧化还原反应中的基本概念是解答本题的关键，难度不大．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是(　　)

    ①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色　②苯中碳碳键的键长均相等　③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷　④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构　⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

    A．②③④⑤         B．①③④⑤     C．①②④⑤         D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

        A．Al-Mg合金焊接过程中使用的保护气为N2

    B．工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠

    C．将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ，则该热化学方程式为N2(g) + 3 H2(g)       2NH3(g)；△H= — 39.2 KJ·mol-1

    D．已知：2H2(g) + O2(g) ===2H2O(g) ；△H= — 486 KJ·mol-1 ，则H2 的燃烧热为243 KJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的说法中正确的是（　　）

    　

    A．

    分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打

    　

    B．

    用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打

    　

    C．

    用两只试管，分别加入少量两种样品，再加入等浓度食醋，产生气泡速率较快的是小苏打

    　

    D．

    将两种样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：11P4（白磷）+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若有9 mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为（　　）

    　

    A．

    mol

    B．

    mol

    C．

     mol

    D．

    mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式正确的是(  )

    A．铝投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

    B．氯气与水反应：Cl2  + H2O = 2H+ + Cl－  + ClO －

    C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ + 2H2O

    D．单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3－ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是（　　）

    A．浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32-）的比值为2：1

    B．常温常压下，16g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子

    C．46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5mol，小于lmol

    D．向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁单质及其化合物在生产、生活中应用广泛．请回答下列问题：

    (1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为                       

    ________________________________________________________________________.

    (2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________________________________________________________________________．

    (3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_______________________________

    _________________________________________________________(用离子方程式表示)．

    在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_____________

    ________________________________________________________________________.

    (4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是____________．

    (5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母).

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    判断

    A

    铁是地壳中含量最高的金属元素

    铁是人类最早使用的金属材料

    Ⅰ对；Ⅱ对；有

    B

    常温下铁与稀硫酸反应生成氢气

    高温下氢气能还原氧化铁得到铁

    Ⅰ对；Ⅱ对；无

    C

    铁属于过渡元素

    铁和铁的某些化合物可用作催化剂

    Ⅰ错；Ⅱ对；无

    D

    在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜

    铁不能与氧气反应

    Ⅰ对；Ⅱ对；有

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液一定呈中性的是

    A．使石蕊试液呈紫色的溶液           B．c(H+) = c(OH-) =10-6mol·L-1溶液

    C．pH=7的溶液                      D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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