Question

现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是（　　）

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10﹣10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价	﹣2	+2	+1	+5；﹣3	+7；﹣1	+1	+5；﹣3	+3

	A．	⑧号元素为Al
	B．	②、③处于同一周期
	C．	上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强
	D．	④元素的气态氢化物沸点大于⑦元素的氢化物

Answer 1

考点：

原子结构与元素周期律的关系．

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

短周期元素，④⑦都有最高价+5、最低价﹣3，处于ⅤA族，且原子半径④＞⑦，故④为P、⑦为N；⑤有+7、﹣1价，则⑤为Cl；①有最低价﹣2，原子半径小于N，则①为O；⑧有最高价+3．处于ⅢA族，原子半径小于P，则⑧为B；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于P，则②为Mg；③⑥都有+1价，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径不是最小，故③为Li、⑥为Na，据此解答．

解答：

解：短周期元素，④⑦都有最高价+5、最低价﹣3，处于ⅤA族，且原子半径④＞⑦，故④为P、⑦为N；⑤有+7、﹣1价，则⑤为Cl；①有最低价﹣2，原子半径小于N，则①为O；⑧有最高价+3．处于ⅢA族，原子半径小于P，则⑧为B；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于P，则②为Mg；③⑥都有+1价，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径不是最小，故③为Li、⑥为Na，

A．由上述分析可知，⑧为B，故A错误；

B．②为Mg，③为Li，二者分别处于第三、第二周期，故B错误；

C．上述八种元素中⑤为Cl，非金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故C正确；

D．④为P、⑦为N，氨气分子之间存在氢键，沸点较高，故D错误，

故选C．

点评：

本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的掌握．