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    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

     

    C

    【解析】放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量，A选项错误；反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响，与反应放热或吸热无直接关系，B选项错误；盖斯定律表明：焓变与反应过程无关，只与反应始态和终态有关，C项选正确；同温同压下，同一反应的ΔH不因反应发生条件的改变而改变，D选项错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是（ ）

    A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

    B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

    C．25 ℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.50

    D．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在：K＋、Na＋、AlO2-、SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为a∶

    b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的体积分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是（ ）

    A．ΔH＞0，a＋b＞c B．ΔH＞0，a＋b＜c

    C．ΔH＜0，a＋b＞c D．ΔH＜0，a＋b＜c

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练6-1练习卷（解析版） 题型：填空题

    当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、

    污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。

    (1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为

    (2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

    已知：

    ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    ②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

    ③S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

    请写出CO与SO2反应的热化学方程式 。

    (3)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。

    已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

    N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

    则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练6-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）

    A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol·－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

    B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

    C．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，

    则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量

    D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形

    成的常见化合物或者离子不可能是（ ）

    A．只含极性键的共价化合物

    B．含非极性键的共价化合物

    C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物

    D．可形成双核离子或者四核离子

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程中，共价键被破坏的是（ ）

    A．碘升华

    B．二氧化氮被木炭吸附

    C．酒精溶于水

    D．HCl气体溶于水

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-1练习卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

    (1)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，

    其中含有的化学键类型为 。

    (2)由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为 。

    (3)E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是 (填序号)。

    ①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质

    ②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成

    ③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

    ④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸

    B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

    C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

    D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

     

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