ⅥA族的氧.硫.硒等元素在化合物中常表现出多种化合价.含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题: (1)氧元素能形成繁多的氧化物.请写出一个与CO2等电子的化合物 . (2)把Na2O. SiO2.P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列 . (3)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO₂等电子的化合物。

（2）把Na₂O、 SiO₂、P₂O₅三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列。

（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；

（4）Se原子基态核外电子的排布式为；H₂Se的沸点：－41.1℃，H₂S的沸点：-60.4℃引起两者沸点差异的主要原因是；

（5）SO₃^2-离子中硫原子的杂化方式 ,该离子的立体构型为；

（6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，则该氧化物的化学式为。

【答案】

21．（12分）

(1)CS₂或N₂O (2)SiO₂>Na₂O>P₂O₅ (3) O＞S＞Se

(4) [Ar]3d¹⁰4s²4p⁴ H₂Se分子之间的作用力强于H₂S

(5) sp³；三角锥形 (6) AO （每小题2分）

【解析】

试题分析：1、CO₂含有22个电子，与其等电子的化合物有CS₂或N₂O

2、Na₂O、 SiO₂、P₂O₅三种氧化物分别为离子晶体、原子晶体、分子晶体，所以其熔沸点应是SiO₂>Na₂O>P₂O₅

3、O、S、Se原子半径逐渐增大，所以原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se

4、Se为34号原子，原子基态核外电子的排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴，由于H₂Se分子之间的作用力强于H₂S，所以才出现这种情况。

5、SO₃^2-离子中硫原子的杂化方式sp³；该离子的立体构型为三角锥形

6图中白色小球有4个，灰色小球也有4个，所以该氧化物的化学式为AO

考点：化合物熔沸点的比较、原子核外电子的排布，晶胞的结构分析

点评：本题所考查的知识点较多，但本题所考查的知识皆为基础性知识，所以难度不大，关键点在于晶胞结构的分析，原子核外电子排布式的书写，平时应多积累和加强这方面的训练。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式是S₈，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是

sp³

；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为

O＞S＞Se

；
（3）Se的原子序数为

，其核外M层电子的排布式为

3s²3p⁶3d¹⁰

；
（4）H₂Se的酸性比 H₂S

强

（填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为

平面三角形

，

离子的立体构型为

三角锥形

；
（5）H₂SeO₃ 的K₁和K₂分别是2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄的第一步几乎完全电离，K₂是1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄的第一步电离程度大于第二步电离的原因：

第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子

；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：

H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示为（HO）SeO和（HO）SeO₂．H₂SeO₃中Se为+4价，而H₂SeO₄中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H⁺

．
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为

4×(65+32)g?mol-1

6.02×1023mol-1

(540.0×10-10cm)3

=4.1

4×(65+32)g?mol-1

6.02×1023mol-1

(540.0×10-10cm)3

=4.1

g?cm^-3（列式并计算），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为

270.0

1-cos109°28′

或

135.0×

sin

109°28′

或135

270.0

1-cos109°28′

或

135.0×

sin

109°28′

或135

pm（列式表示）

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科目：高中化学 来源：2013届江苏省扬州中学高三12月质量检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

（12分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO₂等电子的化合物         。
（2）把Na₂O、 SiO₂、P₂O₅三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列         。
（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为      ；
（4）Se原子基态核外电子的排布式为                         ；H₂Se的沸点：－41.1℃，H₂S的沸点：-60.4℃引起两者沸点差异的主要原因是         ；
（5）SO₃^2-离子中硫原子的杂化方式         ,该离子的立体构型为                 ；
（6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，则该氧化物的化学式为         。