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    下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（　　）
    A、SO3+H2O=H2SO4
    B、Cl2+H2O=HCl+HClO
    C、2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    分析：，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变时，水既不是氧化剂，又不是还原剂，以此来解答．
    解答：解：A．SO3+H2O=H2SO4中，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A不选；
    B．Cl2+H2O=HCl+HClO中，只有Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂，故B选；
    C.2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑中，Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，但水为氧化剂，故C不选；
    D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，但水为氧化剂，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大，注重基础知识的考查．
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