Question

【题目】25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 随着溶液pH增大，不断增大

B. 由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝Y

C. HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2

D. 0.1 mol/LNaF溶液的pH约为8.2

Answer 1

【答案】D

【解析】根据Ka=c(H+)×c(F-)/c(HF), Ka/c(F-)=,随着溶液pH增大，酸性减弱，碱性增强，溶液中c(F-)逐渐增大，Ka/c(F-)逐渐减小，不断减小，A错误；酸溶液抑制水的电离，酸性越强对水电离抑制程度越大，水电离出的c(H＋)就越小，从图像可以看出，X 、Q、Y三点对应溶液的pH逐渐增大，酸性减弱，所以由水电离出的c(H＋)应逐渐增大，B错误；HF的电离常数Ka＝c(H+)×c(F-)/c(HF)，当c(F-)= c(HF)时，溶液的pH=10-3.4mol/L,所以HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.4，C错误；0.1 mol/LNaF溶液水解平衡常数Kh=KW/Ka=1×10-14/1.0×10-3.4=10-10.6, Kh= c(HF)×c(OH-)/c(F-)= c2(OH-)/0.1=10-10.6, c(OH-)=10-5.8mol/L, c(H+)=10-8.2 mol/L, pH约为8.2，D正确；正确选项D。