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    有关物质分类和胶体的叙述．下列有关物质的分类说法正确的是

    A．金属氧化物一定是碱性氧化物

    B．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同

    C．生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、碱、盐

    D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南洛阳高级中学高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法不正确的是

    A．反应NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0

    B．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

    C．一定温度下，反应MgCl2（l）===Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH>0，ΔS>0

    D．常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

    B．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件

    C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素

    D．活化分子具有比普通分子更高的能量

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第二次检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。如图是以铁屑为原料制备K2FeO4 的工艺流程图：

    请回答下列问题：

    （1）氯气与铁屑反应生成FeCl3 的条件是 ，其生成物氯化铁也可作净水剂，其净水原理为 。

    （2）流程图中的吸收剂X 为 （选填字母代号）。

    a．NaOH 溶液 b．Fe 粉

    c．FeSO4 溶液 d．FeCl2 溶液

    （3）氯气与NaOH 溶液反应生成氧化剂Y 的离子方程式为 。

    （4）反应④的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

    （5）K2FeO4 的净水原理是，该反应生成具有吸附性的Fe（OH）3。用上述方法制备的粗K2FeO4 需要提纯，可采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂可选用稀KOH 溶液，原因是 。

    （6）测定制备的粗K2FeO4 的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：

    现称取1．98 g 粗K2FeO4 样品溶于适量KOH 溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250 mL 容量瓶中定容。每次取25．00 mL 加入稀硫酸酸化，用0．100 0 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2 标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中K2FeO4 的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室里需用480 mL 0．1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

    A．称取7．68 g硫酸铜，加入500 mL水

    B．称取12．0 g胆矾配成500 mL溶液

    C．称取8．0 g硫酸铜，加入500 mL水

    D．称取12．5 g胆矾配成500 mL溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届上海市高三上学期摸底测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验题（共9分）

    下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，ａ、ｂ为活塞）。

    1.实验前，如何检查A装置的气密性： 。

    2.若气体入口通入CO和CO2的混合气体，Ｅ内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是 。

    34．若A中气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，Ｅ内放置铂铑合金网，H为空瓶，D中改为石蕊试液，按Ａ→G→Ｅ→H→Ｄ装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。

    ①实验中先用酒精灯加热催化管，再通入混合气体，可观察到H内有红棕色气体出现，D中石蕊试液变红，则E中发生反应的方程式为 。

    ②若把酒精灯撤去，继续通入气体，催化剂可继续保持红热状态，反应继续进行。能使催化剂继续保持红热的原因是： 。

    ③某同学在做上述实验时出现了与其他同学不同的现象，他发现催化剂红热现象明显而正常，但石蕊试液不变红。请分析可能的原因：（答1点即可）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

    Ⅰ．利用如图所示装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

    （1）写出负极的电极反应式：_______ _____。

    （2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

    假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋；

    假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋；

    假设3：__________________________。

    （3）为了探究假设1、2，他采取如下操作：

    ①取0．01 mol/L FeCl3溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；

    ②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

    ③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未见蓝色沉淀生成；

    ④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红。

    据②、③、④现象得出的结论是________________________。

    （4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施_____________。

    Ⅱ．利用如图所示装置做电解50 mL 0．5 mol/L的CuCl2溶液实验。

    实验记录：

    A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：Cl2氧化性大于IO）；

    B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

    （1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①___ _______；②__ _________。

    （2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是________________（写化学式）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为1 NA个

    B．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2 NA个

    C．室温时，1 NA 个CO2分子占有的体积为22．4L

    D．常温常压下,1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 NA个

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    CaCO3

    NaCl

    HI

    HNO3

    弱电解质

    CH3COONH4

    NH3

    H3PO4

    Fe（OH）3

    非电解质

    蔗糖

    BaSO4

    酒精

    H2O

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