[题目]下列反应必须加入氧化剂才能实现的是( )A. KMnO4→K2MnO4 B. CH4→CO2 C. SO2→SO3 2- D. H2O2→O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列反应必须加入氧化剂才能实现的是( )

A. KMnO4→K2MnO4 B. CH4→CO2 C. SO2→SO3 2－ D. H2O2→O2

【答案】B

【解析】

A.反应后Mn元素化合价降低，故该过程需加入还原剂，错误；B.反应后碳元素化合价升高，故需加入氧化剂才能实现，正确；C.反应后没有元素化合价没有发生改变，故不需要加入氧化剂，错误；D.双氧水能够自身发生分解生成氧气，故不一定需要加氧化剂，错误。

练习册系列答案

练习册吉林教育出版集团有限责任公司系列答案

练习册湖北教育出版社系列答案

新课标同步练习系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某校学习小组探究不同条件对电解FeCl2溶液产物的影响。所用实验装置如下图所示，其中电极为石墨电极。

（查阅文献）i. Fe2+、Fe3+在溶液中通过与Cl-结合分别形成FeCl42-、FeCl63-，可降低正电荷。

ii. 电解过程中，外界条件(如电解液pH、离子浓度、电压、电极材料等)会影响离子的放电能力。

（实验记录）

序号

实验条件

实验现象

阴极

阳极

pH=0

1 mol·L-1

FeCl2溶液

电压1.5 V

电极上产生无色气体。

①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。

②取阳极附近溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红。

pH=4.9

1 mol·L-1

FeCl2溶液

电压1.5 V

①未观察到气泡产生，电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。

②电解结束后，将电极浸泡在盐酸中，观察到有大量气泡产生。

①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。

②阳极附近出现红褐色浑浊。

取阳极附近浊液于试管中，先用盐酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变红。

(1)结合阴极实验现象的分析

①实验I中阴极的电极反应式为________。

②用化学用语表示实验II中产生阴极现象的原因：________。

③对比实验I、II的阴极现象，可以获得的结论是________。

(2)结合阳极实验现象的分析

①甲同学认为实验I中Cl-没有放电，得出此结论依据的实验现象是________。阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是Fe2+ - e- === Fe3+、________。

②对比实验I、II的阳极现象，解释产生差异的原因：________。

（实验讨论）

(3)有同学提出，改变条件有可能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象，可能改变的条件是________，对应的实验方案是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为

A. A < B B. A = 10－4 B C. B = 10－4 A D. A = B

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】物质发生化学变化时，一定发生变化的是( )

A.原子数B.最外层电子数C.质子数D.化学键

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是

A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+

B.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-

C.为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液

D.白色沉淀为AgCl和Ag2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）

选项	实验事实	结论
A	其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短	当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B	在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变	催化剂一定不参与化学反应
C	物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应	反应开始速率相同
D	在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍	正反应速率加快，逆反应速率不变