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    13．下列推断正确的是（　　）
    A．CO2和CH4都是引起“温室效应”的气体
    B．Na2O、Na2O2的组成元素相同，但阳离子和阴离子的数目比不同
    C．SO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D．分别向新制氯水和久置氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液都呈红色

    分析 A．CO2和CH4都可导致全球温度升高；
    B．Na2O、Na2O2的组成元素相同，阳离子均为钠离子，但阴离子分别为O2-、O22-；
    C．NO易被空气中的氧气氧化；
    D．新制氯水含HClO，而久置氯水不含HClO．

    解答 解：A．CO2和CH4都可导致全球温度升高，则CO2和CH4都是引起“温室效应”的气体，故A正确；
    B．Na2O、Na2O2的组成元素相同，阳离子均为钠离子，但阴离子分别为O2-、O22-，则阳离子和阴离子的数目比均为2：1，故B错误；
    C．NO易被空气中的氧气氧化，SO2、NO、NO2都是大气污染气体，只有NO不能稳定存在，故C错误；
    D．新制氯水含HClO，而久置氯水不含HClO，分别加紫色石蕊试液，充分振荡后，新制溶液呈无色，而久置氯水为红色，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的组成、性质、发生的反应为解答的关键，注意化学与环境的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质．在一定条件下能发生反应：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙．
    （1）X的结构式是N≡N．
    （2）白磷在Z气体中燃烧可生成液态丙（PZ3）分子，也可生成固态丁（PZ5）分子．磷单质和Z单质反应生成lmol丙时，反应过程与能量变化如图I所示，该反应的热化学方程式是$\frac{1}{4}$P4（s）+Cl2（g）=PCl3（l）△H=-akJ/mol．
    已知1mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热bkJ，则1mol固态丁转化为丙时的反应热△H=（a-$\frac{b}{4}$）kJ/mol
    ．

    （3）某同学拟用图II所示装置证明氧化性Z＞I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是淀粉KI的水溶液．若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
    （4）向一定浓度的BaCl2溶液中通人SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由X、Y、Z中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是Cl2、NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．胶体是一种重要的分散系．
    （1）向胶体中加入电解质能使胶体凝聚．使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的物质的量浓度，称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其“凝聚值”越大（填“越小”或“越大”）．实验证明，凝聚能力主要取决于与胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大．向Fe（OH）3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是④（填序号）
    ①NaCl           ②FeCl3                 ③K2SO4                ④Na3PO4
    （2）为了把黏土溶胶（黏土溶胶粒子带负电荷）变成较洁净的水，加入等物质的量的下列电解质时，哪种效果最明显？B（填编号，下同）；原因是等物质的量的这四种电解质中，Al2（SO4）3的阳离子所带电荷的物质的量最大，凝聚能力越大，效果最好
    A．BaCl2             B．Al2（SO4）3               C．KCl                       D．CuSO4
    （3）向胶体中加入某种溶液，出现沉淀，继续滴加该溶液后沉淀溶解，滴入的溶液可能是B．
    A．NaOH溶液   B．稀H2SO4            C．Na2SO4溶液             D．乙醇
    （4）区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应，这是因为胶体粒子对光线散射作用而形成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化合物不属于天然高分子化合物的是（　　）
    A．淀粉B．油脂C．纤维素D．蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）该实验装置中还缺少的实验仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
    （3）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大、偏小、无影响”）．
    （4）已知稀溶液中，0.2molHCl与NaOH溶液恰好完全反应时，放出11.46kJ热量，写出表示HCl与NaOH反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有关苯分子的说法不正确的是（　　）
    A．苯分子中C原子均以sp3杂化方式成键，形成夹角为120°的三个sp3杂化轨道，故为正六边形的碳环
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    C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键
    D．苯分子中共有十二个原子共面，六个碳碳键完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（　　）
    A．v（H2）=0.2mol•L-1•min-1B．v（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
    C．v（N2）=0.02 mol•L-1•s-1D．v（H2）=0.04 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于有机化合物的认识正确的是（　　）
    A．甲烷、苯都不能发生氧化反应
    B．乙烯、聚乙烯都可与溴水发生加成反应
    C．一氯丙烷（C3H7Cl）的同分异构体共有3种
    D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇类物质生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有Mg、Al混合粉末10.2g，将它溶于500mL 4mol•L-1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol•L-1的氢氧化钠溶液的体积为（　　）
    A．1 000mLB．500mLC．100mLD．1 500mL

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