Question

3．向含amol氯化铝的溶液中加入bmol氢氧化钾溶液，生成沉淀物质的量可能是（　　）
①amol ②bmol ③$\frac{a}{3}$mol  ④$\frac{b}{3}$mol  ⑤0mol  ⑥（4a-b）mol．

• A． ①②④⑤⑥
• B． ①③⑤
• C． ①②③⑤⑥
• D． ①③④⑤⑥

Answer 1

分析 根据反应AlCl₃+3KOH═Al（OH）₃↓+3KCl、Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O，存在的情况有：AlCl₃过量、AlCl₃和KOH恰好完全反应、KOH过量，并利用a、b的大小来分析．

解答 解：I．若a：b=1：3时，发生AlCl₃+3KOH═Al（OH）₃↓+3KCl，根据方程式知，生成n[Al（OH）₃]=n（AlCl₃）=$\frac{1}{3}$n（KOH），即为amol、$\frac{b}{3}$mol，故①④正确；
II．若3：1≤b：a≤4：1时，发生AlCl₃+3KOH═Al（OH）₃↓+3KCl、Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O，生成沉淀的物质的量等于amol-（b-3a）mol=（4a-b）mol，故⑥正确；
若3：1≤b：a≤4：1时，且b=3a+$\frac{2}{3}$a，发生AlCl₃+3KOH═Al（OH）₃↓+3KCl、Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O，生成沉淀的物质的量等于amol-$\frac{2}{3}$amol=$\frac{a}{3}$mol，故③正确；
若b≥4a，发生AlCl₃+4KOH═KAlO₂+2H₂O+3KCl，则生成沉淀的物质的量为0，故⑤正确；
故选D．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系式是解本题关键，利用极限和区间的方法来分析生成沉淀的几种可能性，同时考查学生思维缜密性，题目难度中等．