练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
    （1）目前常用的镍镉（Ni—Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
    Cd＋2NiO（OH）＋2H2O2Ni（OH）2＋Cd（OH）2
    已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是________（填字母序号）。
    ①以上反应是可逆反应　②以上反应不是可逆反应　③充电时化学能转变为电能　④放电时化学能转变为电能

    A．①③ B．②④
    C．①④ D．②③
    （2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明，一节废镍镉电池可以使1 m2面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为______________________。
    （3）另一种常用的电池锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电能）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极由金属锂制成，电池总反应可表示为Li＋MnO2=LiMnO2。
    试回答：锂电池比容量特别大的原因是___________________________。
    锂电池中的电解质溶液需用非水溶液配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因：___________________________________________________。

    （1）B
    （2）Cd（OH）2和Ni（OH）2能溶于酸性溶液生成有毒的重金属离子等
    （3）锂的摩尔质量小　2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)将等物质的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性电极电解，该电解反应可分为________个阶段(表格不一定填满，若不够还可以自行添加)。

    阶段
    		相当于电解什么溶液
    		离子方程式
    ①
    		 
    		 
    ②
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    ④
    		 
    		 
    ⑤
    		 
    		 
     
    (2)画出过程中溶液pH随时间变化的曲线(假定生成的Cl2全部逸出)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

    请回答下列问题：
    (1)甲、乙、丙三池中为原电池的是__________(填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。
    (2)丙池中F电极为__________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应式为__________。
    (3)当乙池中C电极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为__________mL(标准状况)。
    (4)一段时间后，断开开关K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是__________(填选项字母)。

    A．CuB．CuOC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是
    x极：O2(气)＋2H2O(液)＋4e－=4OH－
    y极：H2(气)＋2OH－－2e－=2H2O(液)
    回答下列问题：
    (1)x是________极，发生________反应。(填“氧化”或“还原”，下同)
    (2)y是________极，发生________反应。
    总反应方程式为______________________。
    (3)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________
    （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为______，正极的电极反应式为___________。
    （2）如果烧杯中最初装入的是500mL 2 mol·L－1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
    Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。
    Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验

    将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。
    Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)＋Cu2＋(水相) R2Cu(有机相)＋2H＋(水相)
    分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2＋得以再生。
    Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
    （1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
    CuFeS2＋4H＋=Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S
    2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋
    ①阳极区硫酸铁的主要作用是____________。
    ②电解过程中，阳极区Fe3＋的浓度基本保持不变，原因是______________________。
    （2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式____________________。
    （3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是__________；加入有机萃取剂的目的是__________。
    （4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2＋得以再生的原理是____________。
    （5）步骤Ⅳ，若电解200 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如图所示：

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl42—＋2H2O
    (1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是________。
    (2)滤渣A的成分是________。
    (3)滤液B中TiOCl42—转化生成TiO2的离子方程式是________________。
    (4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。

    (5)反应③的化学方程式是________________________。
    (6)由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是________。
    (7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极组成电池，其工作原理为Li4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4，该电池充电时阳极反应式是____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    请分析下列有关铝盐溶液电解时的变化情况。
    (1)用石墨作电极，用如图装置电解AlCl3溶液，两极均产生气泡，阴极区有沉淀生成。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是         ，解释此现象的离子方程式是                     。

    (2)若用石墨作电极电解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液，混合溶液中二者的物质的量浓度分别为3 mol·L-1、0.5 mol·L-1，则下列表示电解过程的曲线正确的是                    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题:

    (1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应为                                   　。 
    (2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应为　　　　　　,总反应的离子方程式为　　　　　　　　。有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)　　　。 
    ①溶液中Na+向A极移动　②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝　③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度　④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子
    (3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应为　。 
    此时通过阴离子交换膜的离子数　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 
    ②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因　　　　　　　　　　　　　　　。 
    ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案