Question

如图所示原电池装置，回答下列问题：
（1）此电池的负极是：    ，正极的电极反应式是：    ．
（2）该电池工作一段时间后，装置中出现的现象是    ，
将银电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现比原来增重了5.4g．则导线中通过的电子的物质的量为    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）Cu比Ag活泼，做原电池的负极，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；
（2）根据正负极上发生的反应以及电解质溶液的浓度变化判断反应现象，根据电极反应式计算通过电子的物质的量．
解答：解：（1）Cu比Ag活泼，做原电池的负极，Ag为原电池的正极，发生还原反应，电极反应为Ag⁺+e^-=Ag，
故答案为：铜或Cu，Ag⁺+e^-=Ag；
（2）原电池工作时，负极铜失去电子被氧化生成铜离子，铜的质量逐渐减少，银极上生成银，质量逐渐增大，溶液中生成铜离子，溶液颜色变蓝，
当银电极质量增加5.4g，则n（Ag）==0.05mol，根据电极反应Ag⁺+e^-=Ag，可知导线中通过的电子的物质的量为0.05mol，
故答案为：铜电极变细，银电极变粗，溶液颜色变蓝；0.05mol．
点评：本题考查电极原电池反应，题目难度不大，本题注意电极反应式的书写和电极材料的判断．