Question

【题目】向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3+、，其中Fe3+、I2的物质的量随通入Cl2的物质的量n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．氧化性强弱：I2<Fe3+<

B．n(Cl2)=0.12 mol时，溶液中的离子主要有：Fe2+、Fe3+、Cl

C．若n(Cl2)∶n(FeI2)=6∶5，反应的离子方程式为2Fe2++10I+6Cl25I2+2Fe3++12Cl

D．若n(Cl2)∶n(FeI2)=2∶1，反应的离子方程式为2Fe2++4I+3Cl22I2+2Fe3++6Cl

Answer 1

【答案】D

【解析】根据反应的先后规律，还原性越强，越优先和氧化剂Cl2反应，即还原性强弱顺序为I>Fe2+>I2，它们对应的氧化产物分别为I2、Fe3+、，还原性越强，对应氧化产物的氧化性越弱，故A正确。选项B由图直接观察可得，但不要遗忘Cl。若n(Cl2)∶n(FeI2)=6∶5，设n(FeI2)=0.1 mol，则可认为0.1 mol<n(Cl2)<0.15 mol，由图可知I已完全被氧化生成I2，Fe2+部分被氧化生成Fe3+，根据得失电子守恒可知C正确。若n(Cl2)∶n(FeI2)=2∶1，设n(FeI2)=0.1 mol，则n(Cl2)=0.2 mol，由图可知I已完全被氧化生成I2，Fe2+完全被氧化生成Fe3+，同时有部分I2转化为，选项D中无，由此可知D错误，实际上D中反应表示的是n(Cl2)∶n(FeI2)=3∶2的情况。