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18.下列化学用语正确的是(  )
A.CH2F2的电子式:
B.CH2=CH-CH2=CH2的系统命名为:1,3-二丁烯
C.制漂白粉的化学原理:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
D.制备氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3↓+3H+

分析 A.缺少F的最外层电子;
B.应为1,3-丁二烯;
C.工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉;
D.生成的胶体不沉淀.

解答 解:A.缺少F的最外层电子,电子式为,故A错误;
B.CH2=CH-CH2=CH2的系统命名应为1,3-丁二烯,故B错误;
C.工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉,方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故C正确;
D.制备氢氧化铁胶体为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3+3H+,生成的胶体不沉淀,故D错误.
故选C.

点评 本题考查较为综合,涉及电子式、有机物的命名、石灰乳的工业制备以及胶体的制备等知识,为高考常见题型,侧重考查学生的双基知识,难度不大,注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,其中X与其它元素均不位于同一主族,Y和W的原子序数相差8,Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16,X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0.下列说法正确的是(  )
A.M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液,反应得到W的氢化物,说明非金属性M>W
B.X和Y形成的原子个数比为1:1的分子中极性键和非极性键之比为2:1
C.Z元素在自然界中存在游离态
D.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说祛正确的是(  )
A.葡萄糖溶液能产生丁达尔效应B.福尔马林可用于食品的防腐保鲜
C.医用酒精可用于饮用水消毒D.淀粉、油脂、蛋白质可提供营养

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.根据图回答,下列说法错误的是(  )
A.电子经导线流入b电极
B.若b极增重5.4 g时,燃料电池负极消耗CH4的体积为140 mL
C.燃料电池中正极反应为O2+4e-+2H2O═4OH-
D.此装置用于电镀银时,一段时间后硝酸银溶液的浓度不变

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.W、X、Y、Z四种短周期元素,原子序数依次增大.W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,X的焰色反应呈黄色,工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质,则下列说法不正确的是(  )
A.原子半径:X>Y>Z>W
B.X、Y和Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应
C.X和Y对应的氯化物都是离子晶体
D.W的最简单氢化物沸点比Z的高

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.化学与生产、生活息息相关,下列有关说法正确的是(  )
A.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料
B.为防止食品氧化,常在食品袋中放入装有CaO的透气小袋
C.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收
D.生产有机玻璃的主要原料为纯碱、石英和石灰石

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂和印染行业的还原剂等.工业上可用CO和NaOH反应制甲酸钠晶体,CO主要来自电石炉废气(主要成分为CO,含少量CO2、H2S、N2、CH4等),合成甲酸钠的部分工艺流程如图:

回答下列问题:
(1)惰性材料作电极,电解“洗涤液”可回收硫.阳极的电解反应式可能是S2--2e-=S↓,(x-1)S+S2-=Sx2-
(2)尾气的主要用途有合成氨原料、作燃料等.N2的电子式为
(3)合成塔中采用逆流操作(即液体从上向下喷洒),其目的是增大气液接触面积,提高反应物转化率.合成塔中主要反应的化学方程式为CO+NaOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;2MPa\;\;\;\;\;\;\;}}{160~200℃}$HCOONa.
(4)从合成塔中可得到甲酸钠稀溶液,则从该溶液中提取HCOONa•2H2O晶体的主要步骤、洗涤、干燥.
(5)测定产品纯度:取m g样品溶于蒸馏水配制250mL溶液.准确量取25.00mL于锥形瓶,滴加适量稀硫酸,用c mol/L标准KMnO4溶液滴定至终点,消耗标准液V mL.滴定反应为5HCOO-+8H++1MnO4-→5CO2↑+1Mn2++4H2O(未配平)该HCOONa•2H2O产品纯度为$\frac{5.2cV}{m}×100%$(用代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.运用化学反应原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意义.
(1)已知一定量的C单质能在O2(g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如图1所示:
写出CO2(g)与C(s)反应生成CO(g)的热化学方程式CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol.
(2)汽车尾气净化过程中发生反应2NO(g)+2CO(g)?N2+2CO2(g)△H<0.一定条件下,向某密闭恒容容器中按体积比1:l充入44.8L,(标准状况)NO和CO混合气体,发生上述反应,某同学根据反应过程中的有关数据绘制了如图2所示曲线.
①下列关于上述反应过程的叙述正确的是AD(填写字母代号).
A.其它条件不变,加入催化剂,△H的值不变
B.及时除去二氧化碳,反应的正反应速率加快
C.NO、CO、N2、CO2浓度均不再变化,说明未达到平衡状态
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变,证明反应达到化学平衡状态
②前10min内CO的平均反应速率为0.03mol/(L•min),达平衡时NO的转化率为75%,能使上述平衡体系中$\frac{n(C{O}_{2})}{n(NO)}$增大的措施有降低温度或加压或增大CO的物质的量或从体系中分离出N2(任写一条).
(3)已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表(单位省略):
弱电解质H2CO3NH3•H2O
电离平衡常数Ka1=4.2×10-7    Ka2=5.6×10-111.7×10-5
①室温条件下.用敞口容器加热氨水一段时间,恢复至室温后,溶液中水的电离程度比加热前增大(填写“增大”、“减小”或“不变”).
②常温下,测得某碳酸饮料的pH=6,则该饮料$\frac{n(C{O}_{3}^{2-})}{n(HC{O}_{3}^{-})}$=5.6×10-5

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点.中国科学家成功合成全氮阴离子N5-,N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体.下列说法中,不正确的是(  )
A.全氮类物质属于绿色能源B.每个N5+中含有35个质子
C.每个N5-中含有35个电子D.N5+N5-结构中含共价键

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