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    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1L 0.1 mol?L-1 NaCl溶液中含0.1NA个Na+
    B、22.4L NH3含4NA个原子
    C、标准状况下，22.4L H2O中含有10NA个电子
    D、NA个SO2分子的质量为64 g/mol
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．根据n=cV计算出氯化钠的物质的量，然后计算出钠离子的物质的量；
    B．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；
    C．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
    D．质量的单位为g，g/mol为摩尔质量的单位．
    解答： 解：A．1L 0.1 mol?L-1 NaCl溶液中含有氯化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol氯化钠中含有0.1mol钠离子，含0.1NA个Na+，故A正确；
    B．不是标况下，不能使用标况下22.4L氨气的物质的量，故B错误；
    C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；
    D．二氧化硫的摩尔质量为64g/mol，NA个SO2分子的物质的量为1mol，质量为64g，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，试题侧重标况下气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法在一定条件下可以实现的是（　　）
    ①非金属置换金属的反应
    ②弱酸反应可以生成强酸
    ③有单质参加的非氧化还原反应
    ④没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应．
    A、②④B、①③④
    C、①②③D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在物质分类中，前者包括后者的是（　　）
    A、氧化物、化合物
    B、溶液、胶体
    C、分散系、溶液
    D、酸性氧化物、化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知阿伏加德罗常数NA约为6.02×1023mol-1，现测定出一定量的水中含有2NA个水分子．则该水的物质的量为（　　）
    A、0.2mol
    B、0.5mol
    C、1mol
    D、2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：
     
    ．
    （2）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+8H2O+5Cl2↑
     
    ；
    当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为
     
    ．
    （3）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI═2I2+2H2O 及Na2S+I2═2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为：
     

    （4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
     
    ；在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验基本操作中，正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乙醇的分子式为C2H6O，为了确定乙醇的结构是CH3OCH3还是CH3CH2OH，某化学兴趣实验小组设计了如下装置的实验（图中固定、夹持装置略去）

    实验步骤如下：
    ①连接好装置，检验装置的气密性；
    ②盛装试剂，A中装入足量金属钠，C中装入足量氧化铜，B中装入59ml密度为0.78g/cm3的乙醇，D中装入相应试剂后称重为m1 g，连接好装置；
    ③打开活塞K通入一会儿氦气，后关闭活塞K；
    ④点燃C 处酒精灯，加热一段时间后，再将B处活塞打开，慢慢滴下乙醇，待乙醇全部放下后，关闭B处活塞；
    ⑤打开活塞K，缓慢通入一会儿氦气，后关闭活塞K；
    ⑥停止加热，拆卸装置，称量D的质量为m2 g．
    试回答下列问题：
    （1）B仪器的名称是
     
    ；
    （2）实验过程中，A处实验现象为
     
    ．
    （3）当m2-m1=
     
    时，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，A处发生化学的方程式为
     
    ．
    （4）下列有关实验的说法中正确的是
     
    （选填序号）
    a．可将通入的氦气换成通入空气
    b．可将氧化铜换成氧化铁
    c．装置D中可盛装浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰
    d．若所用金属钠少量被氧化时，不会影响D中的质量变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（双选）（　　）
    A、A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
    B、A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应
    C、符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
    D、与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血．下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+ 33%-36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．
    Ⅰ．甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：
    药片
    研碎后加入试剂1
    静置
    溶液
    KSCN溶液
    淡红色溶液
    新制氯水
    血红色溶液
    Vc
    溶液褪色
    （1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是
     
    、
     
    ．
    （2）加入KSCN后溶液变淡红色，说明溶液中有少量Fe3+．该离子存在的可能原因
     
    ．
    A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
    B．在实验过程中有少量二价铁被氧化
    C．药品储存过程中有少量三价铁生成
    （3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有
     
    性．
    Ⅱ．乙同学采用酸性高锰酸钾标准液滴定法测定该药品是否合格，原理：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++2Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2，配成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol?L-1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
    （4）该实验中的试剂2与甲同学设计实验中的试剂1都可以是
     
    （填编号）．
    A．蒸馏水    B．稀盐酸    C．稀硫酸    D．稀硝酸
    （5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是
     
    （填编号）．

    （6）判断实验到达滴定终点的现象为
     
    ．
    （7）经计算该药品中铁元素的百分含量为
     
    ．

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