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    【题目】下列说法中不正确的是( )

    A. 在共价化合物中也可能含有离子键

    B. 非金属之间形成的化学键不一定是共价键

    C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物

    D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

    【答案】A

    【解析】

    A. 含离子键的一定为离子化合物，则在共价化合物中一定不含有离子键，A项错误；

    B. 非金属之间形成的化学键可能为离子键，如铵盐中含离子键、共价键，B项正确；

    C. 共价键可存在于离子化合物中，如过氧化钠中含离子键和共价键，C项正确；

    D. 离子化合物一定含离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．

    （1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O2═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，科学家设计利用NH3在催化条件下将NOx还原成N2而排放．
    ①在T1、T2温度下，一定量的NH3发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．
    ②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1H2 ， 50秒后达到平衡，测得NH3的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2） ． 该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）；若开始时向上述容器中充入N2与H2均为10mol，则达到平衡后H2的转化率将 ． （填“升高”、“降低”）
    （2）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2 ， 用阴极排出的溶液可吸收NO2 ．
    ①阳极的电极反应式为 ．
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2 ， 使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．该反应的离子方程式为 ．
    （3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a molL﹣1的醋酸与b mol﹣L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=（用含a和b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )

    A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶2 D. 2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见的永久磁铁的组成为BaFe12O19与曾用于雷达微波过滤器里的钇铁榴石(Y3Fe5O12)均为铁氧体。钇(Y)是稀土元素，常为＋3价。它们的组成中所含铁元素的价态应为 (　　)
    A.只有＋2价
    B.只有＋3价
    C.＋2和＋3价
    D.＋2和＋6价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于共价化合物的是( )

    A. Na2O2B. I2C. NaHSO4D. HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为

    A. XY2 B. X2Y C. X2Y3 D. X3Y2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2011年11月6日,一名安徽籍男子用铜锌合金制成的假金元宝进行诈骗,下列不易区别其真伪的方法是(　　)
    A.测定密度
    B.放入硝酸中
    C.放入盐酸中
    D.观察外观

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于(　　)
    A.无机物
    B.有机物
    C.盐类
    D.非金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．

    （1）实验室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．
    实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30～70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
    （I）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是 ．
    （II）反应温度最好控制在30～70℃之间，温度不易过高，其主要原因是 ．
    （III）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是 ．
    （IV）实验时需强力搅拌45min，其目的是；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是 ． 最后经结晶分离、干燥得产品．
    （2）某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3） 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合下图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算），现提供的试剂有：a．甲酸钠，b.5molL﹣1硝酸，c.5molL﹣1盐酸，d.5molL﹣1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．

    金属
    离子

    开始沉淀
    的pH

    沉淀完全
    的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Al3+

    3.0

    5.0

    Fe2+

    5.8

    8.8

    实验步骤
    步骤1：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用．
    步骤2： ．
    步骤3： ．
    步骤4：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体．

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