有一块铁的“氧化物样品.用140mL 5.0mol·L-1 盐酸恰好将之完全溶解.所得溶液还能吸收0.025mol Cl2.恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+.则该样品可能的化学式为A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L^－１盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部转变为Fe³⁺，则该样品可能的化学式为

A．Fe₂O₃

B．Fe₃O₄

C．Fe₄O₅

D．Fe₅O₇

解析试题分析：0．56LCl₂的物质的量为0．025mol，每摩尔Cl₂可与2molFe²⁺反应生成2molFe³⁺，因为0．025mol的氯气氧化Fe²⁺，根据得失电子数相等有0．05molFe²⁺ ，5mol/L盐酸140mL即0．7molHCl，其中用于生成Fe²⁺得用去0．1mol ，还剩0．6mol Cl?与Fe³⁺形成FeCl₃，即含有0．2molFe³⁺，这些氧化物中含有0．2mol三价铁0．05mol二价铁，需要0．35mol氧才能电荷守恒，而铁元素共有0．25mol，氧元素共0．35mol ，最简比为5：7 ，故D项正确。
考点：本题考查化学式的计算。

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