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    某学小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子．下列说法正确的是（　　）
    （1）溶液
    用Pt丝灼烧
    ①
    直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+
    （2）溶液
    +氯化钡溶液
    ②
     
    +稀HCl酸化
    ③
    产生白色沉淀：证明有SO42-
    （3）溶液
    +稀氨水
    ④
    白色沉淀
    +烧碱溶液
    ⑤
    无色溶液
    通入过量CO2
    ⑥
     白色沉淀：证明有Al3+．
    A、该无色溶液不可能是明矾溶液
    B、这三组实验中，只有（3）是严密合理的
    C、步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、步骤⑥的化学方程式为：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：（1）钾元素焰色反应透过钴玻璃观察会显示紫色；
    （2）能和氯化钡反应产生白色不溶于盐酸的白色沉淀是氯化银或是硫酸钡；
    （3）能和氢氧化钠反应生成可溶性的盐溶液的氢氧化物是氢氧化铝，偏铝酸钠可以和二氧化碳之间反应生成氢氧化铝沉淀．
    解答： 解：（1）溶液
    用Pt丝灼烧
    ①
    直接观察无明显的紫色火焰，可能含有K+，也可能没有；
    （2）溶液
    +氯化钡溶液
    ②
     
    +稀HCl酸化
    ③
    产生白色沉淀，该白色沉淀是氯化银或是硫酸钡，可以证明有SO42-和Cl-中的至少一种；
    （3）溶液
    +稀氨水
    ④
    白色沉淀
    +烧碱溶液
    ⑤
    无色溶液
    通入过量CO2
    ⑥
     白色沉淀：证明一定有Al3+，
    A、该无色溶液有可能含有铝离子、钾离子、硫酸根离子，所以可能是明矾溶液，故A错误；
    B、这三组实验中，（3）中，铝离子能和氨水反应，且生成产物氢氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠可以与二氧化碳反应得到氢氧化铝，符合转化的物质是固定的，所以（3）是严密合理的，故B正确；
    C、步骤④中氨水为弱碱，一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D、步骤⑥中水的计量数错误，正确的化学方程式为：NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查常见的离子检验，题目难度中等，注意常见常见离子的化学性质及正确的检验方法，明确检验离子存在时，必须排除干扰离子，满足检验方案的严密性．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是（　　）
    A、开始反应时，二者的速率相等
    B、盐酸放出的H2多
    C、二者放出的H2一样多
    D、醋酸消耗的Zn的质量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体．已知反应：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；常温下0.01mol?L-1丁溶液的pH为12．下列说法正确的是（　　）
    A、元素X在周期表中的位置为第2周期VIA族
    B、元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    C、1mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6.02×1023
    D、1.0L 0.1mol?L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3两种工艺的流程如下：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、固体A主要是SiO2
    B、固体X主要是Fe（OH）3和Mg （OH）2
    C、滤液D中通入过量CO2发生的主要反应为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
    D、滤液E中含有NaHCO3，NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2SO4溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定错误的是（　　）
    A、A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4?H2O晶体都可使其饱和
    B、B、C点表示t1℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度
    C、在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊
    D、制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成饱和溶液，再降温至0℃析出晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察图，讨论：
    （1）根据图形，写出这三种物质的结构简式：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）从结构简式中，我们发现它们的相同点是
     
    ，不同点是
     
    ．
    （3）三种物质之间的关系为
     
    ，三种物质与甲烷的关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．
    （1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    它所对应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔
    n(CH4)
    n(H2O)
    〕对该反应的影响如图所示．

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2
     
    X1（填“=”“＞”或“＜”下同）．
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2
     
    P1．
    （3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：
    ①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为：
     
    ．
    ②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液，将CH4改为C6H12O6，则燃料电池的负极反应式为：
     
    ．
    Ⅱ、（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=
     
    ．
    （2）在25℃时，将cmol?L-1的醋酸溶液与0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素．A和E、D和F分别同主族，D的最外层电子数是E的最外层电子数的6倍，B是形成化合物种类最多的元素．
    （1）能表示F元素中质子数和中子数相等的同位素符号是
     
    ；
    （2）D在周期表中的位置是
     
    ；
    （3）在一定条件下E和F可以形成化合物E2F2，其电子式为
     
    ；该物质在固态时的晶体类型是
     
    ；
    （4）B、C、D的氢化物的稳定性由大到小的顺序为
     
    （用化学式表示）；C的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，Z的水溶液呈
     
    （填“酸”“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因为
     
    ；
    （5）元素A、D组成的单质A2、D2在以CH3COONa溶液为电解液，多孔碳棒为两极时可构成原电池．
    ①负极的电极反应为
     
    ；
    ②随电池放电，溶液中的c（Na+）
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾的形式存在．已知在溶液中IO3-和I-可发生反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3-．
    可供选用的物质有：
    ①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒
    （1）进行上述实验时必须使用的物质是
     
    ，实验现象是
     
    ．
    （2）根据反应判断氧化剂是
     
    ，1mol 氧化剂得到
     
    mol e-．

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