Question

【题目】A、B、C均为中学化学常见的单质， 其中一种是常见金属，通常状况下，A为固体，B为深红棕色液体，C为气体，其余均为化合物，X是一种具有挥发性的无氧强酸，E为黑色晶体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图(其中某些反应条件和产物已略去)。

（1）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是______ (填序号)。

（2）G溶液与氯气按物质的量1∶1反应的离子方程式：________ 。

（3）反应⑦的化学方程式为 _______。

Answer 1

【答案】③⑥2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-3Fe+4H2OFe3O4+4H2

【解析】

根据转化关系的特征和物质性质分析判断,单质A和H反应生成E为黑色晶体,E黑色固体和X酸反应生成D、G、H,其中D、G之间可以实现相互转化,说明A为变价金属Fe,铁和C在点燃条件下生成黑色固体E为Fe3O4,C为O2,根据D+A=G说明D为含三价铁离子的化合物，F为含硫氰酸根离子的化合物，G为含Fe2+离子的化合物，H为H2O；根据G+B=D分析判断B是强氧化剂,常温下为液体的氧化剂单质判断为:Br2，所以推断D为FeBr3，得到G为FeBr2，X为HBr，据以上分析解答。

(1) 通过以上分析知：③⑥的反应中各元素的化合价不变,所以不属于氧化还原反应,故选③⑥；正确答案：③⑥。

（2）G溶液为FeBr2，还原性：Fe2+>Br-，1mol Fe2+完全被氧化转移电子1mol，1mol Br-全完被氧化转移电子1mol；因此Fe2+、Br-、Cl2按1:1:1发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-；正确答案：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-。

（3）铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；正确答案：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。