练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    电解法是处理工业废水的一种重要方法。如酸性含（Cr2O72-）废水就可以采用电解法进行无害化处理。电解时采用Fe作阳极，惰性电极作阴极。已知：①氧化性：Cr2O72->Fe3+ ；②Cr2O72-被还原生成Cr3+；③Ksp[Cr (OH)3]=6.3×10-31。下列说法正确的是（     ）

    A. 阳极材料也可以是Cu

    B. 阴极每产生3molH2，则有1mol Cr2O72-被还原

    C. 一段时间后溶液中发生反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    D. 电解最后阶段需要加碱，使溶液中的阳离子转化为沉淀


    C


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是     (     )

    A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑       B．NH3 + HNO3→ NH4NO3

    C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O          D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是                 (     )

    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

    B．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

    C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA

    D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    取1.43g Na2CO3·xH2O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na2CO3·xH2O晶体加热灼烧至恒重后质量为0.530 g求：x=          （要求写出计算过程）（1）Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+ 物质的量浓度； （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L﹣1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（　　）

    　 A． a曲线表示的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓

    　 B． b和c曲线表示的离子反应是相同的

    　 C． M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g

    　 D． 原混合溶液中的CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的（  ）

    A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，

    溶液中由水电离出的c（H＋）有如上图变化关系

    B．当a＝b时，所得溶液中存在：

    c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

    C．当2a＝b时，所得溶液中存在：

    c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

    D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在： c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。

     Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。

    ⑴写出滴定过程中发生反应的离子方程式为                                       。

    ⑵滴定过程中操作滴定管的图示正确的是                 。

                

    ⑶若配制酸性KMnO4标准溶液时,俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度                                     （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。

    Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1  。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。

    实验编号

    温 度（℃）

    催化剂用量(g)

    酸性高锰酸钾溶液

    实验目的

    a.实验1和2探究                   

                                     

    b.实验1 和3 探究反应物浓度对该反应速率的影响；

    c.实验1 和4 探究催化剂对该反应速率的影响。

    体积（mL）

    浓度

    (mol•L-1)

    1

    25

    0.5

    4

    0.1000

    2

    50

    0.5

    4

    0.1000

    3

    25

    0.5

    4

    0.0100

    4

    25

    0

    4

    0.1000

    ⑷写出表中a 对应的实验目的                          ；

    ⑸该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

    实验编号

    溶液褪色所需时间（min）

    第1 次

    第2 次

    第3 次

    1

    14.0

    13.0

    11.0

    3

    6.5

    6.7

    6.8

    分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案_________。

     （6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因为（离子方程式表示）

    为                                                                 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

    （1）若X为氧化物，则X的化学式为_____________。

    （2）若X为单质，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式_____________。

    （3）若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。

        常温下X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_____________。

    II． 在一定条件下进行的下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题。已知A、B、C中均含有同种元素。

    （1）若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，转化过程中没有除A、B、C外的其他物质生成，请写出A＋C→B反应的离子方程式__________。

    （2）在常温下，若B、D为非金属单质，A是有臭鸡蛋气味的气体，请写出A＋C→B反应的化学方程式__________。

    （3）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：(按顺序写出合理的一组物质的化学式即可)A________，B________，C________，D________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法比较合理的是（　　）

    　

    A．

    果汁喝起来味美香甜，痛快解渴，因为它的营养成分要比水果含量高

    　

    B．

    酸性食物和碱性食物主要是根据食物的口感和味觉来识别的

    　

    C．

    经常从事长跑训练的运动员，应多吃一些含铁丰富的食物，因为这样有利于血红蛋白的合成，维持正常的血红蛋白水平，预防缺铁性贫血

    　

    D．

    早晨起床后没有胃口，食欲不振，因此早餐可以少吃一些或不吃

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案