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    1．限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++CO32-═H2O+CO2↑的化学方程式个数有（　　）
    A．5B．8C．10D．12

    分析 2H++CO32-═H2O+CO2↑的意义为：可溶性强酸或强酸的酸式盐与可溶性碳酸盐反应，可溶性强酸有3个，强酸的酸式盐2个，可溶性碳酸盐有2个，故可表示10个反应即10个方程式．

    解答 解：碳酸的钾盐、钠盐、钡盐中，BaCO3不溶于水，离子方程式中不能用CO32-表示，其余在溶液中均可用CO32-表示；
    四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，
    涉及反应有：1．硝酸与碳酸钠溶液反应；2．硝酸与碳酸钾溶液反应；3．硫酸与碳酸钠溶液反应；4．硫酸与碳酸钾溶液反应；5．盐酸与碳酸钠溶液反应；6．盐酸与碳酸钾溶液反应；7．硫酸氢钠与碳酸钠溶液反应；8．硫酸氢钠与碳酸钾溶液反应；9．硫酸氢钾与碳酸钠溶液反应；10．硫酸氢钾与碳酸钾溶液反应，故10个；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应的书写，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，把握离子反应中保留化学式的物质即可解答，试题注重基础知识的考查，培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为（图1）：

    请回答下列问题：
    （1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率．
    （2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ的名称是蒸馏，操作Ⅲ的名称是浓缩结晶、过滤．
    （3）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．如图2所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置．
    ①按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是DCEBA（每个装置限用一次）．
    ②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置A后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入A的装置．
    ③青蒿素样品的质量为28.2g，用合理改进后的装置进行试验，称得A管增重66g，B管增重19.8g，则测得青蒿素的最简式是C15H22O5．
    ④要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是样品的摩尔质量．
    （4）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与D（填字母）具有相同的性质．
    A．乙醇                B．乙酸                 C．葡萄糖                D．乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料．请回答下列问题：
    （1）直接肼燃料电池原理如右图所示，则该电池中负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．用此电池作电源电解含有0.10mol CuSO4和0.10mol NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.20mol电子，且电解池的电极均为惰性电极，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是1.68 L；
    （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1，
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-947.6kJ•mol-1
    （3）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ•mol-1．一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应：2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．写出该反应的平衡常数表达式：$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，升高温度，该反应的平衡常数K值将减小（填增大或减小或不变）； 若其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC（填字母序号）
    A．减小NO2的浓度      B．降低温度      C．增加NO2的物质的量    D．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列离子能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、SO42-，Fe3+、K+B．OH-、C1-、Na+
    C．NH4+、NO3-、A13+、K+D．HCO3-、SO42-、Na+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．甲、乙是两种常见短周期元素的单质，有关物质的转化关系如图所示．下列有关说法，错误的是（　　） 
    A．若C为酸性气体，则B可能具有两性
    B．若C是碱性气体，则B一定是碱
    C．若B、C是两种酸，则B、C一定都是一元酸
    D．以上3个转变可能都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．由1H${\;}_{2}^{16}$O与2H${\;}_{2}^{17}$O所代表的物质中，共有2种元素，4种原子，互为同位素的原子有1H与2H、16O与17O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源．

    （1）为处理某工厂的工业废气（主要含N2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图1流程：
    已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
    2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
    ①废渣的成分为Ca（OH）2、CaSO3（填化学式）．
    ②通入空气不能过量，原因是空气过量，部分氮元素转化为NaNO3，NaNO2产量降低．
    ③吸收剂所吸收的气体主要是CO．
    ④处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
    （2）某无色工业废水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-等离子中的几种离子．为确定其成分，设计如下实验：
    a．取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生．
    b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解．沉淀和气体的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图2所示．（不考虑沉淀、气体的溶解和损失）
    根据上述实验和图表数据：
    ①该废水中一定含有的离子有K+、NH4+、Al3+、SO42-（填离子符号）．
    ②实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
    ③图中a=60．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（　　）
    A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、CO32-、Cl-、NO3-
    C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．NH4+、Na+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在相同条件下，下列各组物质中，分子数最多的是（　　）
    A．14g N2B．4g H2
    C．标准状况下11.2L CO2D．0.5mol O2

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