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    在高温下反应 2HBr（g）═H2（g）+Br2（g），△H＞0达到平衡时要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（　　）
    分析：要使混合气体的颜色加深，应使c（Br2）增大，可使平衡向正反应方向移动，缩小容器的体积、升高温度等．
    解答：解：A、减小压强平衡不移动，但体积增大，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故A错误；
    B、缩小体积，压强增大，平衡不移动，c（Br2）增大，混合气体的颜色变深，故B正确；
    C、该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，c（Br2）增大，混合气体的颜色变深，故C正确；
    D、增大氢气的浓度，平衡向逆反应移动，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题考查影响化学平衡的因素，难度不大，注意把握从平衡移动的角度使c（Br2）增大的措施．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，有关化学方程式：
    2NH3+3CuO 
      △  
    .
     
     3Cu+3H2O+N2↑
    纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气．
    （1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案
    A．NH4Cl溶液与澄清石灰水共热    B．浓氨水逐滴加到生石灰中
    C．在一定条件下，N2与H2化合　   D．加热分解NH4Cl固体
    你认为其中最合理的方案是
    B
    B
    （填字母）；
    （2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个．分别见实验方案的装置图．实验前系统内的空气均已设法排尽．
    方案一

    ①按（1）中所选合理的制氨方案，在框内画出制氨的反应装置图；
    ②该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁
    能
    能
    （填“能”或“不能”）；
    ③装置C的作用是
    安全瓶，防D中水倒吸进入B中
    安全瓶，防D中水倒吸进入B中
    ；D装置的作用是
    吸收未反应的NH3
    吸收未反应的NH3
    ．
    方案二

    已知：6NH3+3Mg
     高温 
    .
     
    3Mg（NH2）2+3H2↑
    ①写出A装置中发生反应的化学方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．②该方案中存在的主要问题是
    NH3可与镁反应生成Mg（NH2）2
    NH3可与镁反应生成Mg（NH2）2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?绵阳模拟）A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中，元素M的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，E的 简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，D、G同主族；B与D形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体．
    （1）M的基态原子价层电子排布式为
    3d24s2
    3d24s2
    ，元素B、D、G的第一电离能由大到时小的顺序是
    N＞O＞S
    N＞O＞S
     （用元素符号表示）．
    （2）用价层电子对互斥理论预测，GD32-的立体构型是
    三角锥型
    三角锥型
     （用文字表述）
    （3）M与D形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为
    TiO2
    TiO2
     （用元素符号表示）．
    （4）已知化合物EB结构与单晶硅相似，该物质可由E 的氯化物与NaB3在高温下反应制得，且生成单质B2，该反应化学方程式为
    AlCl3+3NaN3═3NaCl+AlN+4N2↑
    AlCl3+3NaN3═3NaCl+AlN+4N2↑
    ，若有8.4gB2生成，则转移电子数为
    1.204×1023或0.2NA
    1.204×1023或0.2NA
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径．回答下列问题：
    （1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4+H2O=CO+3H2．部分物质的燃烧热数据如表：
    物  质 燃烧热（kJ?mol-1）
    H2（g） -285.8
    CO（g） -283.0
    CH4（g） -890.3
    已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    ．
    （2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1mol N2、3mol H2，，此时N2的转化率为a．则平衡时NH3的浓度为
    2a
    V
    mol/L
    2a
    V
    mol/L
    ．
    （3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：

    某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2     CH4+H2O
     高温 
    .
     
    CO+3H2
    假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭
    3.0
    3.0
    吨、甲烷
    4.0
    4.0
    吨，才能满足生产需要．

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：不定项选择题

    在高温下反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)，其△H＞0，达平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是
    [     ]
    A.减小压强
    B.扩大体积
    C.升高温度
    D.增大氢气的浓度

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