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    某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如图）下列说法中正确的是（　　）

    　

    A．

    一段时间后，锌片质量会变小

    B．

    铜片上发生氧化反应

    　

    C．

    电子由铜片通过导线流向锌

    D．

    锌电极是该电池的正极


    考点：

    常见化学电源的种类及其工作原理．.

    专题：

    电化学专题．

    分析：

    原电池中电极判断一般为活泼金属做负极，失电子的做负极发生氧化反应，得到电子的在正极上发生还原反应；

    解答：

    解：A、锌在原电池中做负极失电子溶解，锌片质量会变小，故A正确；

    B、铜做正极发生还原反应，故B错误；

    C、原电池中电子从负极流出沿导线到正极，即从锌流向铜，故C错误；

    D、锌电极是该电池的负极，故D错误；

    故选A．

    点评：

    本题考查了原电池的工作原理，电极名称、电极判断，电极反应，根本依据是氧化还原反应的判断，负极发生氧化反应．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液．下列操作可供选用：

    ①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；

    ②煮沸；

    ③加蒸馏水溶解；

    ④加热至不再产生气体为止；

    ⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；

    ⑥加入稍过量的BaCl2溶液；

    ⑦过滤．

    上述实验操作的正确顺序应是（　　）

    　

    A．

    ①②⑤⑥⑦③④

    B．

    ③④⑥⑤⑦①②

    C．

    ④③⑥⑤⑦①②

    D．

    ④③⑤⑥⑦②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000 ℃左右，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

    ②2CuO＋C2Cu＋CO2↑

    ③CuO＋COCu＋CO2

    ④CO2＋C2CO

    (1)从四种基本反应类型看，①②④分别属于________、________、________。

    (2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是__________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图照片显示：一只可爱小猫站在一块高分子合成材料上，下面烈火灼烧而小猫却若无其事．这说明此高分子材料一定具有的性质是（　　）

    　

    A．

    良好的绝缘性

    B．

    良好的绝热性

    C．

    良好的导热性

    D．

    熔点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”．根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（　　）

    　

    A．

    用来做保险丝

    B．

    用于制造航天飞机

    　

    C．

    用来制造人造骨

    D．

    用于制造船舶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    临沂市“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是  

    A．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要

    B．减少使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产

    C．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率

    D．在火电厂推广碳收集和储存技术

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1；③2s时物质C的转化率为30％ ；④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1。其中正确的是 

    A．①③         B．①④            C．②③          D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间/（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c（N2O4）/（mol/L）

    0.20

    a

    0.10

    c

    d

    e

    c（NO2）/（mol/L）

    0.00

    0.12

    b

    0.22

    0.24

    0.24

    （1）表中b    c（填“<”、“=”或“>”）。

    （2）20s时，N2O4的的浓度为       mol/L，0-20s内N2O4的平均反应速率为      。

    （3）N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数表达式K=            ，在80℃时该反应的平衡常数K的数值为        。

    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时             。

    A．N2O4的转化率越高                  B．N2O4的体积分数越大

    C．N2O4与NO2的浓度之比越大          D．正反应进行的程度越大

    （5）该反应进行至100s以后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是(　　)

    A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

    B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别

    C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同

    D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物

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