Question

已知Fe₂O₃在高炉中有下列反应：Fe₂O₃+CO=2FeO+CO₂ 反应形成的固体混合物（Fe₂O₃、FeO）中，元素铁与氧的质量比用m （Fe）：m （O）表示．
（1）上述固体混合物中，m （Fe）：m （O）不可能是

AC

（选填A、B、C）
A．21：9        B．21：7.5         C．21：6
（2）若m （Fe）：m （O）=21：8，计算Fe₂O₃被还原的百分率．

Answer 1

分析：（1）固体混合物为Fe₂O₃、FeO，假设只有Fe₂O₃，m （Fe）：m （O）=56×2：16×3=7：3，假设只有FeO，则m （Fe）：m （O）=56：16=7：2，利用平均值法分析；
（2）m （Fe）：m （O）=21：8，设Fe₂O₃原有1mol，被还原的百分率为x，利用元素的质量比列式解答．

解答：解：（1）固体混合物为Fe₂O₃、FeO，假设只有Fe₂O₃，m （Fe）：m （O）=56×2：16×3=7：3，假设只有FeO，则m （Fe）：m （O）=56：16=7：2，为二者的混合物，则21：6＜m （Fe）：m （O）＜21：9，即不可能为AC，故答案为：AC；
（2）m （Fe）：m （O）=21：8，设Fe₂O₃原有1mol，被还原的百分率为x，则

m(Fe)

m(O)

=

1×2×56

1×(1-x)×3×16+1×x×2×16

=

21

8

，
解得x=33.3%，
答：Fe₂O₃被还原的百分率为33.3%．

点评：本题考查计算，明确混合物的组成利用平均值法是解答的关键，注意元素质量之比的计算方法即可解答，题目难度不大．