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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A.2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA
    B.0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NA
    C.常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NA
    D.25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA

    【答案】A
    【解析】解：A、H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含10个中子，故0.1mol混合物中含NA个中子，故A正确；B、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故B错误；
    C、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于0.5NA个，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误．
    故选A．

    练习册系列答案
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    【题目】1摩尔某烃的蒸汽完全燃烧生成的CO2比生成的水蒸汽少1摩尔。0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收, 碱石灰增重39g。求该烃的分子式.并写出该烃的所有同分异构体,（系统命名法命名）.

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    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.合成氨的“造气”阶段会产生废气
    B.电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放
    C.电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗
    D.使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 ( )

    A. 8种 B. 14种 C. 16种 D. 18种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A.常温下加水稀释时c（H+）/c（OH﹣）明显增大的溶液：CH3COO﹣、Ba2+、NO3﹣、Br﹣
    B.pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
    C.由水电离的c（OH﹣）=10﹣13molL﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣
    D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
    （1）血糖是指血液中的葡萄糖。下列说法正确的是( )
    A.葡萄糖的分子式可表示为C6(H2O)6 ， 则每个葡萄糖分子中含6个H2O
    B.可用新制氢氧化铜悬浊液来检测糖尿病人尿液中的葡萄糖
    C.葡萄糖是一种重要的工业原料，可用于食品加工、医疗输液、合成维生素C等
    D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    （2）木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后血糖不会升高。木糖醇与葡萄糖(填“互为”或“不互为”)同分异构体；请预测木糖醇的一种化学性质：
    （3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物A。已知A的相对分子质量为60；将A溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红。则A的结构简式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管; ②烧瓶; ③烧杯; ④药匙; ⑤量筒; ⑥托盘天平。请回答下列问题:

    (1)配制稀硫酸,上述仪器中不需要的有 (选填序号),还缺少的仪器有 (写仪器名称)。

    (2)配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时应选用 (选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。

    (3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 。

    A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

    B．未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容

    C．烧杯没有洗涤

    D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁腐蚀也给人类带来了巨大的损失，因此如何更好地进行金属防护，一直是科学研究领域中的重要课题。
    （1）钢铁在潮湿的空气中的锈蚀主要属于 ， 沿海地区的钢铁腐蚀比内陆地区更严重的原因是。
    （2）据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是。
    （3）在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧，防止输水管被腐蚀，请简要说明原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】键能是指在25℃、1.01×105Pa,将1mol理想气体分子AB拆开为中性气体原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含该键的分子越稳定。如H-H的键能是436KJ·mol-1，是指使1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量。

    （1）已知H-Cl键的键能为431KJ·mol-1，下列说法正确的是_______

    A．每生成1molH-Cl键放出431KJ能量 B．每生成1molH-Cl键吸收431KJ能量

    C．每拆开1molH-Cl键放出431KJ能量 D．每拆开1molH-Cl键吸收431KJ能量

    （2）已知键能：H-H为436KJ·mol-1；H-F为565KJ·mol-1；H-Cl为431KJ·mol-1；H-Br为366KJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是______

    A．HF B．HCl C．HBr D．H2

    （3）能用键能大小解释的是_______

    A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态．

    C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

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