Question

【题目】已知常温下浓度为0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： H2CO3<HClO<HF

B. 根据上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数K=10-7.6

C. 若将CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L

D. 向上述NaC1O溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A项，NaF、NaClO、Na2CO3都属于强碱弱酸盐，0.1mol/L三种溶液的pH：NaFNaClONa2CO3，根据“越弱越水解”规律，酸性HFHClOHCO3-，结合课本知识酸性：H2CO3HClO，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HFHClO，H2CO3HClO，错误；B项，0.1mol/LNaClO溶液的pH=9.7，溶液中c（H+）=10-9.7mol/L，c（OH-）=10-4.3mol/L，根据水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-，溶液中c（OH-）=c（HClO）=10-4.3mol/L，c（ClO-）=0.1mol/L-10-4.3mol/L0.1mol/L，水解平衡常数K= [c（HClO）·c（OH-）]/ c（ClO-）=（10-4.3）20.1=10-7.6，正确；C项，CO2通入Na2CO3溶液中，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），溶液呈中性c（H+）=c（OH-），代入电荷守恒得c（HCO3-）+2c（CO32-）=c（Na+）=0.2mol/L，错误；D项，NaClO与HF反应的化学方程式为NaClO+HF=NaF+HClO，两者恰好完全反应得到等物质的量浓度的NaF和HClO的混合液，溶液中存在HClO的电离平衡（HClOH++ClO-）和NaF的水解平衡（F-+H2OHF+OH-），HClO的电离和F-的水解都是微弱的，且HClO的电离程度大于F-的水解程度，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（F-）c（HClO）c（H+）c（OH-），错误；答案选B。