Question

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、1molCl₂与足量的铁反应转移的电子数是3N_A
• B、在标准状况下，N_A个水分子所占有的体积约为22.4L
• C、7.8g Na₂O₂中含有阴离子的数目为0.1N_A，与足量水反应时电子转移了0.1N_A
• D、1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、1mol氯气与铁完全反应得到了2mol电子；
B、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积；
C、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子；过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂；
D、稀有气体为单原子分子；氧单质分为氧气和臭氧，二者含有的氧原子数目不同．

解答： 解：A、1molCl₂与足量的铁反应得到2mol电子，根据电子守恒，转移的电子数是2N_A，故A错误；
B、N_A个水分子的物质的量为1mol，由于标况下水不是气体，题中条件无法计算1mol水的体积，故B错误；
C、7.8g Na₂O₂的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子，含有阴离子的数目为0.1N_A；与足量水反应时．0.1mol过氧化钠生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，即电子转移了0.1N_A，故C正确；
D、由于氧单质有臭氧和氧气，1mol氧气和臭氧分别含有2mol、3mol原子，含有的原子数可能是1mol氖气含有的原子数的3倍，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．