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    2．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生下列反应：
    2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图．下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（　　）
    A．保持压强不变，升高反应温度
    B．保持温度不变，增大容器体积
    C．保持温度和容器体积不变，充入1 mol C（g）
    D．保持温度和压强不变，充入1 mol C（g）

    分析 由图可知，t1时刻逆反应速率增大，正反应速率减小，则改变的条件使瞬间反应物浓度变小、生成物浓度变大，以此来解答．

    解答 解：A．该反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，正逆反应速率曲线都在原直线上方，逆反应速率增大倍数大于正反应速率增大的倍数，导致平衡向逆反应方向移动，故A错误；
    B．保持温度不变，增大容器体积，导致容器内减小压强，正逆反应速率都减小，即正逆反应速率曲线都在原直线的下方，正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小的倍数，导致平衡向逆反应方向移动，故B错误；
    C．保持温度和容器体积不变，充入1molC（g）的瞬间，三氧化硫的浓度增大，二氧化硫和氧气的浓度不变，所以逆反应速率大于正反应速率，但正反应速率与原速率有接触点，故C错误；
    D．保持温度和压强不变，充入1molC（g）的瞬间，容器的体积增大，导致生成物的浓度增大，反应物的浓度减小，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握图象分析、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中速率变化及反应的特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
    ②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min．
    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层．④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
    （1）反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
    （2）甲试管中混合溶液的加入顺序：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸；
    （3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：BC．
    A．中和乙酸和乙醇． B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
    D．加速酯的生成，提高其产率．
    （4）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有分液漏斗；分离时，乙酸乙酯应该从仪器上口倒 （填：“下口放”或“上口倒”）出．
    （5）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：
    则试剂a是：饱和碳酸钠溶液分离方法I是分液分离方法II是蒸馏试剂b是硫酸，分离方法III是蒸馏．
    （6）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出．甲、乙两人实验结果如下：
    甲得到了显酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物质
    丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功．
    试解答下列问题：
    ①甲实验失败的原因是：所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和
    ②乙实验失败的原因是：所加NaOH溶液过量，酯彻底水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（　　）
    A．a点B．b点C．c点D．d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验设计能完成或实验结论合理的是（　　）
    A．NH4Cl固体中混有少量的I2，可用加热的方法将I2除去
    B．少量浓硝酸保存在无色细口瓶中
    C．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体
    D．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）
    A．升高温度，平衡常数减小
    B．W、M两点Y的正反应速率相等
    C．平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大
    D．M点时，Y的转化率最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将AgCl 和AgI 的饱和溶液相混合，在其中加入足量AgNO3 固体，将会（　　）
    A．只有AgCl 沉淀B．只有AgI 沉淀
    C．AgCl、AgI 都沉淀，以AgCl 为主D．AgCl、AgI 都沉淀，以AgI 为主

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
    难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
    请回答下列问题：
    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3+、Fe2+都被转化为Fe（OH）3（填化学式）而除去．
    （2）①中加入的试剂应该选择氨水为宜，其原因是不会引入新的杂质．
    （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE（填字母）．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
    E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）．实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如图1．

    已知：①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．
    ②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．
    ③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图2所示．
    （1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是为了提高Mg2+的浸取率．
    （2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol•L-1，则溶液pH≥8才可能产生Mg（OH）2沉淀．
    （3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可），滤渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O．
    （4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入NaOH溶液；②过滤，得沉淀；③向沉淀中加足量稀硫酸；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．
    （5）若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为20.0%（MgSO4•7H2O的相对分子质量为246）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验桌上的8杯等物质的量浓度、等体积的溶液，若两两相互混合，则哪一組溶液所含的离子数量最多（　　）
    A．NaOH+CH3COOHB．BaCl2+CuSO4C．AgNO3+NaClD．Na2SO4+NaOH

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