[题目]在一定条件下.甲苯可生成二甲苯混合物和苯.有关物质的沸点.熔点如图所示:下列说法不正确的是( )A. 该反应属于取代反应B. 从二甲苯混合物中.用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D. 甲苯的沸点高于144℃ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如图所示：

下列说法不正确的是（）

A. 该反应属于取代反应

B. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

D. 甲苯的沸点高于144℃

【答案】D

【解析】A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应；

B、因为对二甲苯的熔点较高，将温度冷却至-25℃～13℃，对二甲苯形成固体，从而将对二甲苯分离出来；

C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，用蒸馏的方法分离；

D、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，沸点比二甲苯低。

A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，A正确；

B、因为对二甲苯的熔点较高，将温度冷却至-25℃～13℃，对二甲苯形成固体，从而将对二甲苯分离出来，B正确；

C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，C正确；

D、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，D错误；答案选D。

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(1)已知25℃,101kPa时有如下的三个热化学方程式

①MnCO3(s) MnO(s)+CO2(g) △H1=+116 6kJ/mol

②2MnO(s)+O2(g) 2MnO2(s) △H2=-272.0kJ/mol

③2MnCO3(s)+O2(g) 2Mn2(s)+2CO2(g) △H3

则△H3=_________；反应②在________条件下(填“高温”、“低温”或“任何温度”)能自发进行。

(2)在密闭容器中投入足量的 MnCO3,在一定条件下发生反应:MnCO3(s) Mno(s)+CO2(g) △H1=+116.6kJ/mol。一定温度下,达到平衡状态时p(CO2)=bMPa

①温度、压强对碳酸锰平衡分解率的影响如图所示。图中Y1____Y2(填“>”、“<”或“=”)。

②保持温度不变,将体积扩大至原来的3倍,则容器内压强p(CO2)的变化范围为_______。

③若温度不变,将容器体积压缩至原来的一半,达到新平衡时,与原平衡状态相比,下列物理量一定不变的是________ (填字母)

A.CO2的质量 B. MnCO3的质量 C.MnCO3的分解率

D.化学平平衡常数 E.CO2的物质的量浓度

(3)在4L恒容密闭容器中,充入足量量的MnCO3(s)和a molO2(g),在一定温度下发生反应:MnCO3(s)+O2(g) 2MnO2(s)+2CO2(g),经过5min该反应刚好达到平衡状态,且该段时间内CO2的化学反应速率为0.2molL-1·min-1若该条件该反应的化学平衡常数K=0.5,则a=____。

(4)现以铅蓄电池为电源,用石墨为电极,电解MnSO4和H2SO4混合液来制备MnO2,装置如图所示,阳极的电极反应式为___________,当蓄电池中有2mol H+被消耗时,则理理论上能生成MnO2________g

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下列有关说法不正确的是

A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

B. a点水的电离程度小于c点水的电离程度

C. a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

D. 生成沉淀的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

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【题目】环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（）

	环境问题	造成环境问题的主要物质
A	酸雨	二氧化硫
B	温室效应	二氧化碳
C	白色污染	二氧化硅
D	光化学烟雾	二氧化氮

A.AB.BC.CD.D

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下列有关说法不正确的是

A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

B. a点水的电离程度小于c点水的电离程度

C. a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

D. 生成沉淀的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

【答案】A

【解析】A. 据图可知，加入40mLNaHCO3溶液时生成沉淀最多，沉淀为0.032mol，因NaOH过量，则滤液中含有NaOH，由反应顺序OH+HCO3=CO32+H2O、HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+ CO32并结合图象可知，加入前8mLNaHCO3溶液时不生成沉淀，则原NaHCO3溶液中c(NaHCO3)= =1.0mol/L，所以c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.0moL/L，故A错误；B. a点时尚未加入NaHCO3溶液，滤液中NaOH过量，水的电离受到抑制，随NaHCO3溶液的加入，溶液中NaOH逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，所以a点水的电离程度小于c点水的电离程度，故B正确；C. a点对应的溶液为加入过量烧碱后所得的滤液，因氧化镁与NaOH溶液不反应，则加入过量烧碱所得的滤液中含有NaOH和NaAlO2，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)，故C正确；D. 由上述分析可知，加入NaHCO3溶液生成沉淀的离子方程式为：HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+ CO32，故D正确；答案选A。