Question

置换反应时化学反应的基本类型之一．
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为

 

．
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生如下反应：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S═2NaI+S；Br₂+2KI═2KBr+I₂  由此可判断：
①S、Cl₂、I₂、Br₂活动性有强到弱的顺序是

 

②下列化学方程式书写错误的是

 

A、I₂+2KBr═2KI+Br₂            B、Cl₂+K₂S═2KCl+S
C、Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂         D、Br₂+Na₂S═2NaBr+S．

Answer 1

考点：化学基本反应类型,氧化性、还原性强弱的比较

专题：物质的性质和变化专题,元素及其化合物

分析：（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能够和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氢气和相应的盐；排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
（2）根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，来比较非金属单质活动性的强弱．

解答： 解：（1）铜比银活泼，能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，
故答案为：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；
（2）①由反应可知：Cl₂能把Br₂从NaBr溶液中置换出来，说明了Cl₂活动性大于Br₂；I₂能把S从Na₂S溶液中置换出来，说明了I₂活动性大于S；Br₂能把I₂
从KI溶液中置换出来，说明了Br₂活动性大于I₂；由此可知：S、Cl₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，
故答案为：Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
②根据氧化性较强非金属单质置换氧化性较弱非金属单质可知，
A、I₂+2KBr═2KI+Br₂  Br₂氧化性大于I₂，故A错误；     
B、Cl₂+K₂S═2KCl+S   Cl₂氧化性大于S，故B正确；
C、Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂  Cl₂氧化性大于I₂，故C正确；
 D、Br₂+Na₂S═2NaBr+S  Br₂氧化性大于S，故D正确；
故答案为：A．

点评：本题主要考查了对金属、非金属活动性顺序的应用，题目难度不大，深刻体会“较活泼”置换“较不活泼”这一化学规律．