| A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 |
| B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ |
| C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性 |
| D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞② |
H++OH－，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，①→②，就是增大氢离子浓度，使上述平衡左移，水的电离程度减小，则①中水的电离程度大于②，而③→④，碱电离出的氢氧根离子浓度相等，则③中水的电离程度与④相同，也与②中相同，故A错误；②③等体积混合时，强酸电离出的氢离子小于弱碱电离出的氢氧根离子，则碱过量，溶液呈碱性或pH>7，若混合溶液pH=7，则弱碱溶液的体积要小于强酸溶液，故B正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO－，NaOH能消耗氢离子，减小氢离子浓度，促进醋酸电离出醋酸根离子，则①④混合液呈碱性、中性、甚至酸性时，都可能存在c(CH3COO－)＞c(H＋)，故C错误；稀释100倍后，强酸或强碱等强电解质溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化较大，溶液pH变化较大，因为稀释能促进弱酸或弱碱的电离，则弱电解质溶液中氢离子或氢氧化根离子浓度变化较小，溶液pH变化较小，因此稀释溶液pH：③>④>①>②，故D正确。
科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题
A．CH3OH(l) + O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝＋725.8 kJ·mol-1 |
| B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H＝－1452 kJ·mol-1 |
| C．CH3OH(l) +O2(g)=CO2+2H2O△H＝－725.8 kJ·mol-1 |
| D．CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝－725.8 kJ·mol-1 |
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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题
L
的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是
| A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点 |
| B．由水电离出的c(OH－)：b点＞a点 |
| C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(Na＋)＝c(CH3COO－) |
| D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) |
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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题
| A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－) |
| B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者 |
| C．同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同 |
| D．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+) |
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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题
| A．若将c1mol/L的醋酸冲稀10倍，则其pH增大1 |
| B．若将c2 mol/L的氢氧化钠溶液冲稀10倍，则其pH减小1 |
| C．若c1? V1=c2?V2，则混合液中c(CH3COO－)=c(Na+) |
| D．若混合液的pH=7，则混合液中c(CH3COO－)=c(Na+) |
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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题
| 编号 | ① | ② |
| pH | 12 | 2 |
| 溶液 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 |
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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题
| A．0.1 mol | B．0.15 mol | C．0.25 mol | D．0.35 mol |
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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题
| A．加入碱过量 | B．反应反溶液c(A-)=c(M+) |
| C．生成的盐不水解 | D．酸与碱等物质的量混合 |
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