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    右图是698K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（     ）

    A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3  △H＝－92kJ·mol－1

    B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

    D．温度、体积一定，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2

    和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184＞Q2＞2Q1

     

    【答案】

    BD

    【解析】

     

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    D．温度、体积一定，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2

    和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184＞Q2＞2Q1

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