Question

17．2L甲醛气体与x L氧气混合点燃，甲醛充分反应后，生成的混合气体的体积为a L（气体的体积均在120°C，101kPa时测定），将a L混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为b L，若a-b=3.5，则x的值为1.5．

Answer 1

分析 被足量碱石灰吸收的是H₂O和CO₂，因此反应生成的H₂O和CO₂为3.5L，由于丙烷完全反应：CH₂O+O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+H₂O，如果充分燃烧，2L甲醛可以生成4L气体，大于3.5L，说明甲醛是不完全燃烧，生成物中有CO，由原子守恒可知2L甲醛完全反应生成的气体（120℃）一定共是2L水蒸气、2L碳的氧化物（CO和CO₂），计算CO的体积，根据氧原子守恒计算氧气的体积．

解答 解：被足量碱石灰吸收的是H₂O和CO₂，因此反应生成的H₂O和CO₂为3.5L，由于丙烷完全反应：CH₂O+O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+H₂O，如果充分燃烧，2L甲醛可以生成4L气体，大于3.5L，说明甲醛是不完全燃烧，生成物中有CO，由原子守恒可知2L甲醛完全反应生成的气体（120℃）一定共是2L水蒸气、2L碳的氧化物（CO和CO₂），因此反应后生成气体体积为4L，即：a=4，
根据a-b=3.5可知：b=0.5，即CO为0.5L，则CO₂为：2L-0.5L=1.5L，
根据氧元素守恒，x=$\frac{2+2×1.5-2}{2}$=1.5，
故答案为：1.5．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，判断甲醛不完全燃烧生成二氧化碳、一氧化碳是关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用．