Question

将一定量的铝加入到NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为3.36L，求：
（1）消耗铝的物质的量为多少？
（2）转移电子的物质的量为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）发生反应：2 NaOH+2Al+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，根据n=

V

Vm

计算氢气的物质的量，根据方程式计算消耗Al的物质的量；
（2）结合Al元素化合价变化计算转移电子物质的量．

解答： 解：（1）3.36L氢气的物质的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
令消耗Al的物质的量为x，则：
2 NaOH+2Al+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
2                       3 
x                     0.15mol
所以x=

0.15mol×2

3

=0.1 mol 
答：消耗铝的物质的量为0.1mol；
（2）反应中Al的化合价由0价升高为+3，故转移电子物质的量=0.1mol×3=0.3mol，
答：反应中转移电子物质的量为0.3mol．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．