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    化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(　　)
    A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1
    B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1
    C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
    D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
    B
    本题考查化学反应速率的计算，意在考查考生对图表的分析能力和数据的处理能力。4～8 min间化合物Bilirubin的浓度变化为Δc＝10 μmol·L－1，则v(Bilirubin)＝＝2.5 μmol·L－1·min－1；根据图示，每隔4 min化合物Bilirubin的浓度减小一半，则16 min时化合物Bilirubin的浓度为8 min时浓度的1/4，故16 min时其浓度为10 μmol·L－1×1/4＝2.5 μmol·L－1，B项正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮。根据最新“人工固氮”的研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间1 h)：
    T/K
    		303
    		313
    		323
    		353
    NH3生成量/(10－6 mol)
    		4.8
    		5.9
    		6.0
    		2.0
    相应的化学方程式：2N2(g)＋6H2O(l) 4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝a kJ·mol－1
    回答下列问题：
    (1)此合成反应的a________0；ΔS________0，(填“＞”、“＜”或“＝”)
    (2)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 .4 kJ·mol－1
    2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)　   ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1
    则2N2(g)＋6H2O(l)===4NH3(g)＋3O2 (g)　ΔH＝________kJ·mol－1
    (3)从323 K到353 K，氨气的生成量减少的可能原因_________________；
    (4)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 .4 kJ·mol－1，分别研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三种温度下合成氨气的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和N2的起始组成比(起始时N2的物质的量均为1 mol)与N2平衡转化率的关系。请回答：

    ①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是________。
    ②a、b、c三点H2的转化率最小的是________点、转化率最大的是________点。
    ③在容积为1.0 L的密闭容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。该条件下反应2NH3(g)  N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol?L-1?min-1 ，下列结论错误的是(      )
    A．A的平均反应速率为0.15 mol?L-1?min-1
    B．平衡时，C的浓度为0.25mol?L-1
    C．B的平均反应速率为0.1 mol?L-1?min-1
    D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（  ）
    A．0.5 mol/(L·min) B．1 mol/(L·min)
    C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：
    v甲(H2)＝3 mol·L－1·min－1，
    v乙(N2)＝2 mol·L－1·min－1，
    v丙(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。
    这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为(　　)
    A．v甲>v乙>v丙　　　　　　B．v乙>v甲>v丙
    C．v甲>v丙>v乙D．v甲＝v乙＝v丙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是(     )
    A．v(A)=0.7mol/(L·s)         B．v (B) ="1.8mol/(L" · s) 
    C．v (C)=1mol/(L·s)          D．v (D) =1.6mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫­碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI
    Ⅱ.2HIH2↑＋I2
    Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2↑＋2H2O
    (1)分析上述反应，下列判断正确的是       。
    a．反应Ⅲ易在常温下进行
    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O
    d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
    (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时IP间的变化如图所示。

    ①0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝       。
    ②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则       是原来的2倍。
    a．HI的平衡浓度
    b．达到平衡的时间
    c．平衡时H2的体积分数
    (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的       ，产生H2的速率将增大。
    a．NaNO3       b．CuSO4       c．Na2SO4      d．NaHSO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min达到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有关下列说法正确的是（  ）
    A．从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L－1·min－1
    B．达平衡时压强变为原来的7/6
    C．此温度下该反应的平衡常数为0.012 5
    D．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题。

    (1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为____________________。
    (2)解释反应速率变化的原因__________________________________。
    (3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度________。
    (4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。

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